Diferența dintre fierbere și evaporare

Fierbinte vs Evaporare

Încălzirea și evaporarea sunt proprietățile fizice ale unui obiect și sunt concepte frecvent utilizate în viața de zi cu zi și în studiul fizicii. Mulți oameni iau fierbere și evaporare pentru a fi aceiași în timp ce există diferențe fundamentale între cei doi termeni și acest articol intenționează să facă o distincție clară între cele două. Fiecare lichid are un punct de fierbere diferit pentru diferite lichide.

Punct de fierbere

Punctul de fierbere al unei substanțe lichide este temperatura la care presiunea de vapori a lichidului este egală cu presiunea externă pe lichid. Aceasta este temperatura la care presiunea de vapori a lichidului este capabilă să depășească presiunea atmosferică și bulele sunt formate în lichid.

Pentru a înțelege punctul de fierbere, trebuie să vorbim puțin despre presiunea vaporilor. Este indicatorul ratei de evaporare a lichidului. Toate lichidele au tendința de a se evapora în formă gazoasă. Particulele sau moleculele unui lichid au tendința de a scăpa de pe suprafața lichidului. Lichidele care au o presiune mai mare a vaporilor tind să se evaporă rapid și sunt cunoscute ca volatile. Un bun exemplu de astfel de lichid este benzina.

La punctul de fierbere, care este temperatura la care un lichid începe să fiarbă este temperatura la care această presiune de vapori este egală cu presiunea atmosferică care permite moleculelor lichidului să se evapore (sau să scape) rapid în atmosferă.

Pe măsură ce aplicăm căldură în apă, presiunea vaporilor începe să crească. Începe să fiarbă imediat ce această presiune de vapori devine egală cu presiunea atmosferică.

Evaporare

Este un proces prin care moleculele unui lichid devin în mod spontan gazoase, fără a aplica căldură lichidului. În general, aceasta poate fi văzută ca o dispariție treptată a lichidului când este expus la atmosferă. De ce are loc în cele din urmă evaporarea? Răspunsul la acest puzzle constă în faptul că moleculele dintr-un lichid se află într-o stare constantă de mișcare aleatoare și continuă să se ciocnească unul cu celălalt. În mod normal, moleculele nu dispun de suficientă energie pentru a scăpa din suprafața lichidului, dar această coliziune transferă mai multă energie către unele molecule decât altele și dacă aceste molecule se întâmplă să fie aproape de suprafața lichidului, devine gazos. Aceasta se numește evaporare.

Astfel, evaporarea este un tip de fierbere fără aplicarea căldurii. Dar dacă lichidul este păstrat într-un recipient închis, moleculele evaporate rămân în interiorul recipientului, făcând în cele din urmă aerul în recipientul saturat. Apoi vine o etapă de echilibru și rata de evaporare devine egală cu condensarea vaporilor înapoi în forma lichidă. Astfel nu există pierderi de lichid.