Diferența dintre condens și precipitare

Condensare vs precipitare
 

Condensarea și precipitarea sunt două fenomene importante pe care le întâlnim în viața noastră de zi cu zi. Incidente cum ar fi formarea gheții, picături de apă în jurul unei băuturi reci pot fi explicate folosind aceste fenomene. Precipitarea și condensarea au o varietate de aplicații în domenii precum chimia analitică, chimia industrială, ingineria proceselor, termodinamica și chiar științele medicale. Este vital să avem o înțelegere solidă în aceste fenomene pentru a avea o înțelegere clară în aplicațiile lor. În acest articol vom discuta despre precipitații și condensare, definițiile acestora, aplicațiile acestor două fenomene, asemănările dintre cele două fenomene și, în final, diferențele dintre condens și precipitații.

Condensare

Condensarea este schimbarea stării fizice a materiei din faza gazoasă în faza lichidă. Procesul invers de condensare este cunoscut sub numele de vaporizare. Condensarea poate apărea datorită multor factori. O înțelegere corectă în vaporii saturați trebuie să aibă o înțelegere clară în condensare. Un lichid în orice temperatură se evaporă. Cu toate acestea, atunci când lichidul este încălzit dincolo de punctul de fierbere al lichidului, procesul de vaporizare începe. Când căldura este furnizată suficient timp, întregul lichid se va evapora. Această vaporă este acum un gaz. Temperatura acestui gaz trebuie să fie mai mare decât punctul de fierbere al lichidului în presiunea sistemului. Dacă temperatura sistemului scade sub punctul de fierbere, vaporii încep să se transforme din nou în lichid. Aceasta se numește condensare. O altă metodă de condensare este menținerea constantă a temperaturii și creșterea presiunii sistemului. Acest lucru va determina creșterea punctului de fierbere real, iar vaporii care trebuie condensați. O scădere bruscă a temperaturii poate provoca și condensarea. Formarea de rouă în jurul unei băuturi reci este un astfel de fenomen.

Precipitare

Precipitarea este schimbarea stării materiei din faza apoasă (soluție) într-o fază solidă. Precipitarea este procesul invers de dizolvare. Precipitarea este strâns legată de solubilitate. Solubilitatea unui anumit material depinde de temperatură. O soluție la o temperatură mai ridicată poate avea mai multă materie decât cea la o temperatură mai scăzută. Atunci când un solid este dizolvat într-un lichid, astfel încât orice solid adăugat să nu se mai dizolve, se spune că soluția este saturată. Dacă temperatura unei soluții saturate este scăzută, va avea loc procesul de precipitare. Produsul datorat precipitării este cunoscut sub denumirea de precipitat. O precipitare foarte lentă poate genera structuri cristaline în unele precipitații. Precipitarea este larg utilizată ca metodă de purificare. Solidul poate fi purificat utilizând o metodă numită recristalizare. Se spune că un precipitat se află în echilibru cu soluția atâta timp cât este în contact cu aceasta.