Diferența dintre condensare și hidroliză

Diferența principală - Condensarea vs. hidroliza

Reacțiile chimice au loc peste tot în mediul înconjurător. Condensarea și hidroliza sunt două tipuri de reacții chimice care implică sinteza sau scindarea legăturilor chimice. Reacțiile de condensare apar prin formarea unei molecule mai mari din moleculele reactante mai mici. Reacțiile de hidroliză apar prin formarea de molecule mai mici de la o moleculă de reactant mai mare. Prin urmare, condensarea implică formarea unei noi legături chimice, în timp ce hidroliza implică descompunerea unei legături chimice. Principala diferență între condensare și hidroliză este aceea condensarea produce o moleculă mai mică ca produs secundar, în timp ce hidroliza nu produce un produs secundar.  

Domenii cheie acoperite

1. Ce este condensarea?
      - Definiție, mecanism, exemple
2. Ce este hidroliza?
      - Definiție, mecanism, exemple
3. Care este diferența dintre condensare și hidroliză
     - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: Condensare, Sinteza deshidratării, Hidroliză, Saponificare

Ce este condensarea?

Condensarea este o reacție chimică care implică sinteza unei molecule complexe din molecule mici de reactanți. Aceasta se numește o reacție de condensare deoarece o moleculă mică este eliberată ca un produs secundar al reacției. Această moleculă mică poate fi o moleculă de apă, moleculă de HCI, metanol etc..

Atunci când produsul eliberat de produs este o moleculă de apă, se numește o reacție de sinteză a deshidratării. Acest lucru se datorează faptului că o moleculă complexă este formată din molecule mici de reactanți care eliberează o moleculă de apă ca produs secundar. Prin urmare, în reacțiile de sinteză de deshidratare, se eliberează gruparea -OH a unui reactant și grupa -H a altui reactant. Dar dacă un grup -Cl este eliberat în locul grupării -OH, atunci produsul secundar al reacției ar fi o moleculă de HCI.

Figura 01: Condensarea aminoacizilor

Reacțiile de condensare sunt utilizate în producția de polimeri. Procesul de polimerizare care produce molecule de polimer utilizând reacții de condensare se numește polimerizare prin condensare. Aici, un număr de unități monomere sunt atașate una de cealaltă, rezultând o moleculă mică ca produs secundar pentru fiecare legătură. Acest produs secundar este adesea o moleculă de apă sau o moleculă de HCI.

Ce este hidroliza?

Hidroliza este defalcarea unei molecule de reactant mare în produse mici în prezența apei. Apa este o moleculă esențială de reactant în reacțiile de hidroliză. Reactantul hidrolizei este o moleculă complexă, în timp ce produsele de hidroliză sunt molecule mici sau fragmente. Prin urmare, este opusul reacției de sinteză a deshidratării.

Molecula de apă furnizează o grupă hidroxil (-OH) și un grup proton (-H) pentru produse. Prin urmare, pentru fiecare legătura chimică care este scindată, se consumă o moleculă de apă. Aceasta indică faptul că reacțiile de hidroliză se desfășoară cu consumul de molecule de apă.  

Figura 02: Hidroliza unei dizaharide în monozaharide

Un exemplu comun pentru hidroliză este saponificarea. Aici, un ester este scindat într-un ion carboxilat și un alcool. Această reacție are loc când o bază este adăugată la o soluție apoasă de ester. Apoi moleculele de apă furnizează grupări e-H și grupări -OH necesare pentru hidroliza esterului.

Diferența dintre condensare și hidroliză

Definiție

Condensare: Condensarea este o reacție chimică care implică sinteza unei molecule complexe din molecule mici de reactanți.

Hidroliză: Hidroliza este defalcarea unei molecule de reactant mari în fragmente mici în prezența apei.

reactanţi

Condensare: Reactanții reacțiilor de condensare sunt molecule mici în comparație cu produsele lor.

Hidroliză: Reactanții reacțiilor de hidroliză sunt molecule complexe în comparație cu produsele lor.

Produse

Condensare: Produsele unei reacții de condensare sunt molecule complexe împreună cu o moleculă mică cum ar fi H₂O, HCI, CH₃OH, etc.

Hidroliză: Produsele de hidroliză includ fragmente mici sau molecule din care este constituită molecula complexă.

produse secundare

Condensare: Reacțiile de condensare produc apă ca produs secundar.

Hidroliză: Hidroliza nu produce apă ca produs secundar.

Molecule de apă

Condensare: Reacțiile de condensare sintetizează apa.

Hidroliză: Reacțiile de hidroliză consumă apă.

Concluzie

Condensarea și hidroliza sunt reacții chimice. Condensarea este o reacție de combinație, în timp ce hidroliza este o reacție de descompunere. Hidroliza include întotdeauna apă ca reactant. Condensarea uneori dă apă ca produs. Principala diferență între condensare și hidroliză este aceea că condensarea produce o moleculă mai mică ca produs secundar, în timp ce hidroliza nu produce un produs secundar. 

Referințe:

1. Boundless. "Reacțiile de condensare - Manualul deschis fără limită." Boundless. Boundless, 08 august 2016. Web. Disponibil aici. 09 august 2017.
2. "Hidroliza". Chimia este explicată. N.p., n.d. Web. Disponibil aici. 09 august 2017.

Datorită fotografiei:

1. "AminoacidCondensation" Von V8rik la en.wikipedia - Eigenes Werk (Gemeinfrei) prin Wikimedia Commons
2. "Figura 03 01 02" Prin CNX OpenStax - (CC BY 4.0) prin Wikimedia Commons