Diferența dintre energia obligațiunilor și energia de disociere a legăturilor

Diferența principală - Energia obligațiunii față de energia de disociere a obligațiunilor

Energia de legătură și energia de disociere a legăturii sunt termeni care par adesea confuze, deoarece ambele sunt legate de defalcarea unei legături chimice între doi atomi. Conceptele energiei de legătură și a energiei de disociere a legăturii sunt utilizate în mod obișnuit în legătură cu legăturile covalente. Acest lucru se datorează faptului că legăturile covalente, spre deosebire de legăturile ionice, sunt legături directe între atomi formați din cauza partajării electronilor. Principala diferență între energia de legătură și energia de disociere a legăturii este aceea energia de legătură se referă la cantitatea medie de energie necesară pentru a descompune toate legăturile dintre aceleași două tipuri de atomi dintr-un compus întrucât energia de disociere a energiei este cantitatea de energie necesară pentru a descompune o anumită legătură în homoliză. Cu alte cuvinte, energia legăturii este media energiilor de disociere a legăturilor tuturor legăturilor existente între aceleași tipuri de atomi.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este Bond Energy
      - Definiție, Unitate de calcul, Exemple
2. Ce este Bond Dissociation Energy?
      - Definiție, Exemple
3. Care este diferența dintre Bond Energy și Bond Dissociation Energy
      - Compararea diferențelor cheie

Termeni-cheie: Energia Bond, Energia Disocierii, Bondul chimic, Atomii, Homoliza, Radicalii liberi

Ce este Bond Energy

Energia de legare este definită ca cantitatea medie de energie necesară pentru a descompune toate legăturile care există între aceleași două tipuri de atomi într-un compus. În mod normal, atomii se leagă unul cu celălalt pentru a-și reduce energia și pentru a obține un nivel mai scăzut al energiei. Făcând acest lucru, atomii devin stabili. Când are loc legarea, se eliberează o anumită cantitate de energie. Această energie este adesea eliberată sub formă de căldură. Prin urmare, ar trebui să se acorde o anumită cantitate de energie pentru a rupe legătura.

Unitatea care leagă energia calculată este kjmol^-1. Energia legăturii este diferită pentru moleculele care au una, două sau trei legături între aceiași atomi. De exemplu, legătura simplă C-C necesită 347 kJmol^-1 pentru a sparge acea legătură, în timp ce legătura dublă C = C necesită 614 kJmol^-1. Dar cantitatea de energie necesară pentru C = C nu este valoarea dublă a celei de legătură simplă C-C. Prin urmare, energiile de legătură sunt diferite de la un tip de legătură la altul.

Cel mai bun exemplu care poate fi luat în considerare la analizarea diferenței dintre energia de legătură și energia de disociere a legăturii este apa (H₂O). 

Figura: Structura H2O

H₂O este constituită din două legături O-H legate ca H-O-H. Energia de legătură pentru H₂O este media energiilor necesare pentru ruperea celor două legături O-H ale H₂O moleculă. Deși cele două legături sunt identice, valorile energetice diferă ușor deoarece prima legătură O-H este ruptă din structura H-OH, în timp ce a doua legătură este ruptă ca ^.OH. Deoarece un atom de oxigen este mai electronegativ decât un atom de hidrogen, ruperea legăturii O-H din molecula de apă este influențată de prezența sau absența atomilor de hidrogen de pe ambele părți ale atomului de oxigen. Prin urmare, media este considerată ca fiind energia obligațiunilor. 

Ce este Bond Dissociation Energy?

Energia de disociere a legăturii poate fi definită ca cantitatea de energie necesară pentru a descompune o anumită legătură în homoliză. Măsoară puterea unei legături chimice. Energia de disociere a legăturii este, de asemenea, legată de legături covalente. Deoarece se formează o legătură covalentă atunci când electronii sunt împărțiți între atomi, electronii împărțiți în aceleași părți sunt preluați de atomi în procesul de disociere a legăturilor. Prin urmare, radicalii formați sunt foarte reactivi deoarece au electroni neparticipați. Astfel, are loc o scindare de homoliză.

Dacă același exemplu H₂O este luat aici, disocierea legăturii lui H₂O molecula se va forma ^.OH radical și ^.H prin scindare de omoliză, după cum se arată mai jos.

H₂O + energie →    ^.OH      +     ^.H

Prin urmare, ceea ce este dat de energia de disociere a obligațiunilor este energia necesară pentru a rupe o legătură a lui -O-H; astfel, aceeași valoare este dată atât pentru legăturile -O-H.

Figura 2: Homoliza unei legături chimice

Diferența dintre energia obligațiunilor și energia de disociere a legăturilor

Definiție

Bond Energy: Energia obligatorie se referă la cantitatea medie de energie necesară pentru a descompune toate legăturile care există între aceleași două tipuri de atomi într-un compus.

Bond Dissociation Energy: Energia de disociere a legăturii este cantitatea de energie necesară pentru a descompune o anumită legătură în homoliză.

Produs

Bond Energy: Benergia dă energia necesară pentru a forma atomii care au fost materia primă pentru formarea legăturii.

Bond Dissociation Energy: Energia de disociere a legăturii dă energia necesară pentru a forma radicalii liberi de la atomii care au format această legătură particulară.

Valoare pentru energie

Bond Energy: Valoarea va fi diferită de la o legătură la alta.

Bond Dissociation Energy: Valoarea ar fi aceeași pentru fiecare obligațiune.

Concluzie

Atât energia de legătură, cât și energia de disociere a legăturii sunt importante în calcularea energiei necesare formării sau descompunerii unui compus particular. Deși energia de legătură și energia de disociere a legăturii par la aceeași vedere, sunt două forme distincte. Principala diferență între energia de legătură și energia de disociere a legăturii este că energia de legătură este cantitatea medie de energie necesară pentru a descompune toate legăturile dintre aceleași două tipuri de atomi într-un compus, în timp ce energia de disociere a legăturii este cantitatea de energie necesară pentru a descompune o legătură particulară în homoliză. Cu alte cuvinte, energia legăturii este media energiilor de disociere a legăturilor tuturor legăturilor care există între aceleași tipuri de atomi.

Referințe:

1. "Energiile Disocierii Bondelor de Molecule Organice". LibreTexts Chemistry. Libretexts, 21 iulie 2016. Web. Disponibil aici. 13 iunie 2017. 

Datorită fotografiei:

1. "H2O Lewis Structure PNG" De Daviewales - Muncă proprie (CC BY-SA 4.0) prin Wikimedia Commons
2. "Homoliza (chimie)" de Jürgen Martens (Domeniul Public) prin Wikimedia