Diferența dintre borax și acidul boric

Diferența principală - Borax vs. Acid Boric

Boraxul și acidul boric sunt doi compuși diferiți constând din atomi de bor împreună cu alte elemente chimice. Borax este un nume comun folosit pentru denumirea de borat de sodiu. Ele au proprietăți chimice și fizice diferite în funcție de compoziția lor chimică. Borax este un mineral. Este o sare a acidului boric. Acidul boric este un acid Lewis slab monobazic de bor. Are multe aplicații cum ar fi utilizarea ca insecticid, antiseptic, ignifug, etc. Principala diferență dintre borax și acidul boric este că formula chimică a boraxului este Na₂B₄O₇· 10H₂O, în timp ce formula chimică a acidului boric este BH₃O₃.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este Borax
     - Definiție, date chimice, utilizări
2. Ce este acidul boric
    - Definiție, date chimice, utilizări
3. Care este diferența dintre borax și acid boric
    - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: borax, acid boric, bor, borat de hidrogen, acid Lewis, mineral, borat de sodiu, decahidrat de tetraborat de sodiu, trihidroxidobor

Ce este Borax

Borax este un mineral natural cu formula chimică Na₂B₄O₇· 10H₂O. Este, de asemenea, cunoscut sub numele de borat de sodiu. Cu toate acestea, denumirea IUPAC a acestui compus este Tetraborat de decahidrat de sodiu. Este un compus foarte important format din bor.

Masa molară a boraxului este 381,38 g / mol când este hidratată și 201,22 g / mol atunci când este deshidratată. Apare ca un solid alb. Este compus din cristale moi și incolore care sunt ușor dizolvate în apă. Structura cristalului este prismatică monoclinică. Punctul de topire al boraxului este de 743 ° C, iar punctul de fierbere este de 1.575 ° C.

Termenul borax este utilizat pentru a numi mai mulți compuși strâns legați de borat de sodiu. Dar se folosește de obicei pentru boratul de sodiu hidratat având 10 molecule de apă per unitate de borat de sodiu (tetraborat de sodiu decahidrat). Când se ia în considerare structura chimică a acestui compus, există două tipuri de atomi de bor: doi dintre cei patru atomi de bor formează patru legături de coordonate, în timp ce ceilalți doi atomi de bor formează doar trei legături de coordonate. Ele au structuri tetraedrice și respectiv structuri triunghiulare.

Figura 1: Compus solid Borax

Utilizări ale Boraxului

Borax este folosit ca a,

• Insecticid
• Fungicid
• Erbicid
• desicant
• Spălător de uz casnic
• Conservant alimentar

Ce este acidul boric

Acidul boric este un acid de Lewis de bor având formula chimică BH₃O₃. Este, de asemenea, numit hidrogen borat. Dar numele IUPAC al acidului boric este Trihydrooxidoboron. Exista ca cristale incolore sau sub forma unei pulberi albe.

Masa molară a acidului boric este de 61,83 g / mol. Punctul de topire al acidului boric este de 170,9 ° C, iar punctul de fierbere este de 300 ° C. Structura chimică a acidului boric are o structură plană trigonală. Deoarece borul are doar trei electroni nepartimiți, acesta poate forma maximum trei legături covalente. În acidul boric, există trei grupări -OH în jurul atomilor de bor.

Figura 2: Structura chimică a acidului boric

Acidul boric este un acid slab. Este cunoscut ca un acid Lewis deoarece atomul de bor are orbite goale care pot fi umplute de electronii care intră. Un acid Lewis este un compus sau o specie ionică care poate accepta o pereche de electroni dintr-un compus donor. Forma acidului boric B [OH₄]^- când reacționează cu apă; acest lucru se datorează legării unei grupări -OH de o moleculă de apă, donându-i perechii de electroni orbitalului gol al borului. Acidul boric este un acid monobazic, adică are doar un atom de hidrogen înlocuibil.

Acidul boric poate fi produs prin reacția boraxului cu un acid mineral, cum ar fi acidul clorhidric. Reacția pentru acest proces este dată mai jos.

N / A₂B₄O₇· 10H₂O + 2HCI - 4B (OH)₃ [sau H₃BO₃] + 2NaCI + 5H₂O

Utilizări ale acidului boric

• Ca antiseptic
• Fungicid
• Inhibitor de flacără
• Neutron absorbant

Diferența dintre borax și acidul boric

Definiție

Borax: Borax este un mineral natural cu formula chimică Na₂B₄O₇· 10H₂O.

Acid boric: Acidul boric este un acid de Lewis de bor având formula chimică BH₃O₃.

Numele IUPAC

Borax: Numele IUPAC de borax este tetraborat de sodiu decahidrat.

Acid boric: Denumirea IUPAC a acidului boric este Trihydrooxidoboron.

Masă molară

Borax: Masa molară de borax este de 381,38 g / mol când este hidratată și 201,22 g / mol în cazul deshidratării.

Acid boric: Masa molară a acidului boric este de 61,83 g / mol.

Punctul de topire și punctul de fierbere

Borax: Punctul de topire al boraxului este de 743 ° C, iar punctul de fierbere este de 1.575 ° C.

Acid boric: Punctul de topire al acidului boric este de 170,9 ° C, iar punctul de fierbere este de 300 ° C.

Natură

Borax: Boraxul este un mineral natural.

Acid boric: Acidul boric este un acid Lewis slab monobazic.

Concluzie

Boraxul și acidul boric sunt compuși ai borului. Boraxul este un mineral natural. Acidul boric poate fi obținut din borax prin reacția cu un acid mineral cum ar fi acidul clorhidric. Acidul boric este un acid Lewis slab monobazic. Principala diferență dintre borax și acidul boric este că formula chimică a boraxului este Na₂B₄O₇· 10H₂O, în timp ce formula chimică a acidului boric este BH₃O₃.

Referinţă:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Ce este Borax și unde îl poți obține?" ThoughtCo, 16 iulie 2017, disponibil aici.
2. "Borax" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 31 decembrie 2017, disponibil aici.
3. "ACID BORIC". Centrul National de Informare Biotehnologica. Baze de date compuse PubChem, Biblioteca Națională de Medicină din S.U.A., Disponibil aici.

Datorită fotografiei:

1. "Cristale Borax" de Aram Dulyan (Utilizator: Aramgutang) - Activitate proprie (Domeniul Public) prin Wikimedia Commons
2. "Boric acid-2D" de Ben Mills - Muncă proprie (Domeniul Public) prin Wikimedia Commons