Diferența dintre calciu și carbonat de calciu

Diferența principală - Calciu vs carbonat de calciu

Calciul este un element chimic având simbolul Ca. Este 5^lea cel mai abundent metal pe crusta pământului. Există mulți compuși naturali care conțin calciu în compoziția lor. Calciu are multe aplicații ca minerale metalice, ioni de calciu și calciu. Carbonatul de calciu este carbonatul de calciu având formula chimică CaCO₃. Este un compus alcalin care formează hidroxid de calciu când reacționează cu apă. Principala diferență între calciu și carbonat de calciu este aceea calciul este un element chimic, în timp ce carbonatul de calciu este un compus chimic.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este calciul
     - Definiție, proprietăți chimice, apariție, utilizări
2. Ce este carbonatul de calciu
     - Definiție, proprietăți, apariție, reacții
3. Care este diferența dintre calciu și carbonat de calciu
     - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: metal alcalin, calciu, hidroxid de calciu, ion de calciu, carbonat de calciu, element chimic, calcar, izotopi radioactivi

Ce este calciul

Calciul este un element chimic având simbolul Ca și numărul atomic 20. Calciul este un element de grup 2 în tabelul periodic. Este un element de metal alcalin, deoarece formează compuși alcalini (bazici). Calciul metalic are o stralucire alb-argintie. Este un metal moale. Calciul se uzează ușor când este expus la aer; reacționează rapid și cu apă.

Masa molară de calciu este de 40,08 g / mol. Este un metal având un punct de topire mai mare de 839,0 ° C și un punct de fierbere de 1484,0 ° C. La temperatura camerei, este în stare solidă. Atât atomul de calciu are 20 de electroni. Configurația electronică a calciului este [Ar] 4s². Are doi electroni de valență în orbitalul exterior. Prin urmare, calciul este un element de bloc s, iar cel mai stabil ion pe care îl poate forma este cationul divalent de calciu (Ca²⁺). Cu toate acestea, calciul este mai puțin reactiv decât metalele alcaline (metale din grupa 1) și alte metale alcalino-pământoase.

Figura 1: Calciu într-o atmosferă de argon

Există aproximativ 10 izotopi de calciu. Are izotopi stabili și radioactivi. Cel mai stabil și mai abundent izotop între ei este Ca-40. Există și izotopi sintetici. Calciul este 5^lea cel mai abundent metal pe pământ.

Calciul are loc în mineralele sedimentare de carbonat de calciu, calcar, dolomit, marmură, cretă și multe alte depozite minerale. Există multe utilizări ale calciului ca element și compușii care conțin calciu. Calciul metalic este utilizat pentru fabricarea aliajelor metalice cu aluminiu. De asemenea, este utilizat ca agent reducător la prepararea altor metale, cum ar fi uraniul. Limestonul are multe utilizări în controlul acidității apei, a solului etc. În plus, cationii de calciu joacă un rol important în fiziologia și biochimia organismelor. Calciul este cel mai comun mineral din corpul nostru. Este necesară pentru formarea oaselor și pentru buna funcționare a contracțiilor musculare.

Ce este carbonatul de calciu

Carbonatul de calciu este carbonatul de calciu, având formula chimică CaCO₃. Acest compus are loc în natură în diferite depozite minerale, cum ar fi calcarul, calcarul, calcitul etc. Este cea mai comună substanță găsită în roci sub formă de calcit sau aragonit (calcarul conține ambele forme). Carbonatul de calciu poate fi găsit sub formă de cristale albe sau pulbere hexagonale. Este inodor și are un gust dulce.

Masa molară a carbonatului de calciu este de 100 g / mol. Punctul de topire al carbonatului de calciu pentru forma de calcit este de 1339 ° C, iar pentru forma de aragonit este de 825 ° C. Nu are punctul de fierbere deoarece carbonatul de calciu se descompune când este încălzit la temperaturi mai ridicate.

Figura 2: Pietrele de carbonat de calciu

Carbonatul de calciu este obținut prin depozitele minerale minerale care conțin calciu. Carbonatul de calciu pur poate fi produs folosind o sursă pură de carieră, cum ar fi marmura. Carbonatul de calciu poate fi produs prin reacția dintre hidroxidul de calciu (Ca (OH)₂) și dioxid de carbon (CO₂).

Ca (OH)₂   +   CO₂    → CaCO₃     +     H₂O

Carbonatul de calciu este un compus alcalin (bazic). Poate reacționa cu acizii care eliberează gaz de dioxid de carbon. Carbonatul de calciu suferă o descompunere termică, eliberând gazul de dioxid de carbon care părăsește oxidul de calciu. Când carbonatul de calciu reacționează cu apă, acesta formează hidroxid de calciu.  

Diferența dintre calciu și carbonat de calciu

Definiție

Calciu: Calciul este un element chimic având simbolul Ca și numărul atomic 20.

Carbonat de calciu: Carbonatul de calciu este carbonatul de calciu având formula chimică CaCO₃.

Natură

Calciu: Calciul este un element chimic.

Carbonat de calciu: Carbonatul de calciu este un compus chimic.

Masă molară

Calciu: Masa molară de calciu este de 40,08 g / mol.

Carbonat de calciu: Masa molară a carbonatului de calciu este de 100 g / mol.

Punct de topire

Calciu: Calciul are un punct de topire mai mare de 839,0 ° C.

Carbonat de calciu: Punctul de topire al carbonatului de calciu pentru forma calcit este de 1.339 ° C, iar pentru forma de aragonit este de 825 ° C.

Punct de fierbere

Calciu: Calciul are un punct de fierbere de 1484,0 ° C.

Carbonat de calciu: Carbonatul de calciu nu are punctul de fierbere, deoarece carbonatul de calciu se descompune când este încălzit la temperaturi mai ridicate.

Concluzie

Calciul este un element chimic având simbolul Ca și numărul atomic 20. Calciul formează diferiți compuși alcalini; carbonatul de calciu este un astfel de compus. Carbonatul de calciu este un compus chimic având formula chimică CaCO₃. Prin urmare, principala diferență dintre calciu și carbonat de calciu este că calciul este un element chimic, în timp ce carbonatul de calciu este un compus chimic.

Referinţă: 

1. "Soluții de tratare a apei" Lenntech Tratarea și purificarea apei, disponibil aici.
2. "Calcium - Element informații, proprietăți și utilizări" "Societatea Regală de Chimie, disponibilă aici.
3. "CARBONAT DE CALCIU". Centrul National de Informare Biotehnologica. Baze de date compuse PubChem, Biblioteca Națională de Medicină din S.U.A., disponibil aici.

Datorită fotografiei:

1. "Calcium unter Argon Schutzgasatmosphäre" de Matthias Zepper - Autofotografia (Domeniul Public) prin Wikimedia Wikimedia
2. "Roci de carbonat de calciu" Prin Ferdous - Muncă proprie (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons