Diferența dintre clorură și clorat

Diferența principală - clorura vs. clorat

Clorura și cloratul sunt anioni care conțin clor. Ele poartă o încărcătură electrică negativă. Ionul de clor este dat ca Cl^- iar ionul clorat este dat ca ClO₃^-. Ambele sunt capabile să se supună reacțiilor de oxidare deoarece pot fi oxidate în continuare. Principala diferență între clor și clorat este aceea clorura nu poate suferi reacții de reducere, în timp ce cloratul suferă ușor reacții de reducere.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este clorura
      - Definiție, Proprietăți
2. Ce este Chloratul
     - Definiție, proprietăți, producție
3. Care sunt asemănările dintre clorură și clorat?
     - Schița caracteristicilor comune
4. Care este diferența dintre clorură și clorat
     - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: anion, clorat, clor, oxidare, oxidant, reducere

Ce este clorura

Termenul clorură se referă la anionul dat ca CI^-. Este un anion derivat de la un atom de clor. Deoarece un atom de clor este compus din 17 electroni, el are o configurație instabilă de electroni datorită umplerii incomplete orbitale. Prin urmare, atomii de clor sunt foarte reactivi și formează ioni de clor prin obținerea unui electron din exterior. Acest electron de intrare ocupă orbita cea mai exterioară a atomului de clor. Dar nu există suficiente încărcări pozitive în nucleul clorului pentru a neutraliza sarcina negativă a acelui electron. Prin urmare, formează un anion numit ion de clor. Un exemplu comun al unui compus care conține un ion de clor este sarea de masă sau clorura de sodiu.

Figura 1: Clorura de calciu este un compus care conține anion de clorură

Ionul de clor are 18 electroni. Configurația electronilor este similară cu cea a unui atom de Argon. Este mai puțin reactiv, iar electronegativitatea este, de asemenea, foarte puțin. Ea tinde să respingă orice alt electron de intrare din cauza încărcăturii sale negative.

Compușii care conțin ionul de clor sunt denumiți în general cloruri. Majoritatea acestor cloruri sunt solubile în apă. Când acești compuși sunt dizolvați în apă, anionul și cationul sunt separați unul de celălalt. Deoarece acești ioni sunt ioni încărcați electric, o soluție compusă din ioni de clor și orice alt cation poate conduce un curent electric prin soluție.

Ce este Chloratul

Termenul clorat se referă la anionul având formula chimică ClO₃^-. Este derivat din disocierea acidă a HCIO₃ (acid cloric). În acest anion, starea de oxidare a unui atom de clor este de +5. Cu toate acestea, termenul clorat uneori se referă la compuși compuși din anion de clorat. Acești compuși sunt săruri ale acidului cloric. Conform teoriei VSEPR, geometria anionului clorat este piramidal trigonal, deoarece pe atomul de clor există o pereche singulară. Masa molară a ionului clorat este de 83,44 g / mol.

Figura 2: Structura chimică a anionilor chimici

Compușii care conțin anion de clorat sunt considerați ca oxidanți puternici. Acest lucru se datorează faptului că atomii de clor din anion sunt în starea de oxidare +5, care poate fi redusă pentru a forma Cl₂ gaz (în care starea de oxidare a clorului este zero). Prin urmare, compușii de clorat trebuie păstrați departe de materiale ușor oxidabile.

Există două modalități majore de a produce compuși de clorat:

Metoda de laborator

Aici, clorurile de metal se formează prin reacția dintre hidroxizi de metal și gazul clor fierbinte. De exemplu;

3 Cl₂ + 6 KOH → 5 KCI + KCIO₃ + 3 H₂O

Această reacție implică disproporționarea gazului clor (se supune atât reacțiilor de oxidare cât și de reducere). Oxidarea Cl₂ formează clorat ion, în timp ce reducerea acestuia formează Cl^- (anion de clorură).

Metoda industrială

La fabricarea la scară industrială a cloratului, se utilizează soluție de soluție salină (clorură de sodiu). Aici se efectuează electroliza și are loc o reacție similară reacției de mai sus.

Asemănări între clorură și clorat

• Ambii sunt compuși care conțin clor.
• Ambele sunt anioni.
• Ambele au o încărcătură electrică negativă.
• Ambele sunt capabile de oxidare.

Diferența dintre clorură și clorat

Definiție

Clorură: Termenii clorură se referă la anionul dat ca CI^-.

Clorat: Termenul clorat se referă la anionul având formula chimică ClO₃^-.

Masă molară

Clorură: Masa molară a ionului de clor este de 35,45 g / mol.

Clorat: Masa molară a ionului clorat este de 83,44 g / mol.

Origine

Clorură: Ionul de clor este derivat din disocierea acidului HCI sau a oricărui alt compus de clorură.

Clorat: Ionul clorat derivă din disocierea HCIO₃ (acid cloric) sau orice alt compus care conține clorat.

Starea de oxidare a atomului de clor

Clorură: Starea de clorurare a clorului în clorură este -1.

Clorat: Starea de oxidare a clorului în clorat este +5.

Geometrie

Clorură: Ionul de clor este un atom singular.

Clorat: Ionii clorat este poliatomic și are geometria piramidală trigonală.

Oxidarea și reducerea

Clorură: Ionul de clor poate suferi oxidare, dar nu și reducere.

Clorat: Ionul clorat poate suferi atât oxidare, cât și reducere.

Concluzie

Clorura și cloratul sunt anioni care conțin clor. Anionul de clorură este derivat din disocierea acidului HCI sau orice altă disociere a compusului de clorură. Ionul clorat derivă din disocierea HCIO₃ (acid cloric) sau orice alt compus care conține clorat. Principala diferență între clor și clorat este că clorura nu poate suferi reacții de reducere, în timp ce cloratul suferă ușor reacții de reducere.

Referinţă:

1. "Clorat" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 5 februarie 2018, disponibil aici.
2. "Clorat". Centrul Național de Informare Biotehnologică. Baze de date compuse PubChem, Biblioteca Națională de Medicină din S.U.A., Disponibil aici.
3. "Clorura". Wikipedia, Fundația Wikimedia, 4 februarie 2018, disponibil aici.

Datorită fotografiei:

1. "Clorura de calciu CaCl2" Asumata de Firetwister - Lucrari proprii asumate (pe baza cererilor de copyright) (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons
2. "Chlorat-2D" de Benjah-bmm27 - Activitate proprie (Public Domain) prin Wikimedia Commons