Diferența dintre clor și clor

Diferența principală - clorul și clorura

Clorul este un element chimic care este util pentru diferite aplicații. Este un element chimic abundent pe pământ. Termenul clorură are mai multe utilizări. Ionul încărcat negativ format din clor se numește clorură. Uneori, sărurile care includ ioni de clor sunt, de asemenea, numiți cloruri în comun. Atomii de clor sunt foarte reactivi și tind să formeze ioni de clor în scopul de a obține o configurație stabilă de electroni. Formarea ionilor de clor din atomii de clor și reacțiile acestor două specii chimice sunt discutate mai jos în acest articol. Cu toate acestea, putem sublinia principala diferență între clor și clor ca: clorul este un element chimic, în timp ce clorul este un ion încărcat negativ.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este clorul
     - Definiție, proprietăți, reacții și aplicații
2. Ce este clorura
     - Definiție, proprietăți, reacții și aplicații
3. Care este diferența dintre clor și clor
     - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: anion, număr atomic, clor, clor, ioni, izotopi

Ce este clorul

Clorul este un element chimic care are numărul atomic 17. Este în grupul 17 al tabelului periodic al elementelor. Clorul aparține blocului p. Este clasificat ca un nonmetal. Grupul care include clorul și alte elemente se numește grupul de halogeni. Prin urmare, clorul este bine cunoscut ca un halogen. Configurația electronică a clorului este [Ne] 3s²3p⁵. Lipsesc un electron pentru a umple complet orbitele. Prin urmare, atomii de clor sunt specii foarte reactive; acești atomi pot reacționa cu diferite tipuri de atomi sau ioni pentru a se stabiliza.

La temperatura camerei și presiune, clorul există ca un compus gazos verde galben-verzui. Acest gaz clor are formula chimică Cl₂. Are un miros ciudat. La fel ca și în alte elemente chimice, clorul are, de asemenea, izotopi. Izotopii cei mai obișnuiți sunt clorul-35 și clorul-37. Cu toate acestea, clorul-35 este cel mai abundent izotop între aceste două. Cea mai stabilă stare de oxidare a clorului este -1. Prin obținerea unui electron din exterior, atomul de clor poate obține o configurație stabilă de electroni.

Figura 1: Gaz de clor

Atomii clorului sunt implicați în formarea unui număr de compuși chimici. Acești compuși sunt compuși acide. Hidrura de clor se numește acid clorhidric. Este un acid utilizat pe scară largă la scară de laborator. Clorul poate forma de asemenea cloruri cu multe alte elemente metalice.

Gazul de clor este foarte util în aplicațiile de dezinfectare. Clorul poate ucide bacteriile. Clorul este de asemenea utilizat pentru fabricarea PVC-ului, un material plastic obișnuit. Gazul de clor poate fi utilizat ca agent de oxidare în chimia organică. Cu toate acestea, gazul clor este foarte toxic.

Ce este clorura

Clorura este un anion derivat de la un atom de clor. Deoarece un atom de clor este compus din 17 electroni, el are o configurație instabilă de electroni datorită umplerii incomplete orbitale. Prin urmare, atomii de clor sunt foarte reactivi și formează ioni de clor prin obținerea unui electron din exterior. Acest electron de intrare ocupă orbita cea mai exterioară a atomului de clor. Dar nu există suficiente încărcări pozitive în nucleul clorului pentru a neutraliza sarcina negativă a acelui electron. Prin urmare, formează un anion numit ion de clor. Un exemplu comun al unui compus care conține un ion de clor este sarea de masă sau clorura de sodiu.

Ionul de clor are 18 electroni. Configurația electronilor este similară cu cea a unui atom de Argon. Este mai puțin reactiv, iar electronegativitatea este, de asemenea, foarte puțin. Ea tinde să respingă orice alt electron de intrare din cauza încărcăturii sale negative.

Figura 2: Clorura de calciu este un compus compus din ioni de clorură

Compușii care conțin ioni de clor sunt denumiți în general cloruri. Majoritatea acestor cloruri sunt solubile în apă. Când acești compuși sunt dizolvați în apă, anionul și cationul sunt separați unul de celălalt. Deoarece acești ioni sunt ioni încărcați electric, o soluție compusă din ioni de clor și orice alt cation poate conduce un curent electric prin soluție.

Diferența dintre clor și clor

Definiție

Clor: Clorul este un element chimic care are numărul atomic 17.

Clorură: Clorura este un anion derivat de la un atom de clor.

Numărul de electroni

Clor: Atât atomul de clor are 17 electroni.

Clorură: Ionul de clor are 18 electroni.

Configuratie electronica

Clor: Configurația electronică a clorului este [Ne] 3s²3p⁵.

Clorură: Configurația electronilor este similară cu cea a unui atom de Argon.

Culoare

Clor: Gazul de clor este galben-verde.

Clorură: Ionii clorurii sunt incolori în soluție apoasă.

electronegativitate

Clor: Clorul este foarte electonegativ.

Clorură: Clorura este mai puțin sau nu electonegativă.

Concluzie

Atât clorul cât și clorul sunt termeni utilizați în chimie. Denumirea clor este folosită pentru a denumi elementul chimic, precum și gazul de clor. Termenul clorură este utilizat pentru a denumi ionul de clor, precum și compușii compuși din ioni de clorură ca anion. Cu toate acestea, atunci când se compară proprietățile clorului și clorului, se poate concluziona că diferența cheie dintre clor și clor este că clorul este un element chimic, în timp ce clorul este un ion încărcat negativ.

Referințe:

1. "Clorura". Centrul National de Informare Biotehnologica. Baze de date compuse PubChem, Biblioteca Națională de Medicină din S.U.A., Disponibil aici. Accesat la 20 septembrie 2017.
2. Informații, proprietăți și utilizări ale clorului - Element Tabel periodic. "Societatea Regală de Chimie - Promovarea excelenței în științele chimice, disponibil aici. Accesat la 20 septembrie 2017.
3. "Clorura" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 15 septembrie 2017, disponibil aici. Accesat la 20 septembrie 2017.

Image Courtesy

1. "Fiul de clor" de W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons
2. "CaCl2 de clorură de calciu" Nu a fost furnizat nici un autor care să poată fi citit de mașină, iar Firetwister și-a asumat angajamentul propriu (bazat pe reclamații privind drepturile de autor) (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons