Diferența dintre coloid și cristalloid

Diferența principală - Coloid vs Crystalloid

principala diferență între coloid și cristaloid este dimensiunea particulelor. Sistemele coloidale au particule mult mai mari comparativ cu sistemele cristaloide. Prin urmare, permeabilitatea sistemelor coloidale este mai mică decât cea a sistemelor cristaloide. Baza pentru această diferență a fost identificată pentru prima oară de către omul de știință englez, care a clasificat aceste două sisteme în două categorii, în funcție de capacitatea lor de a trece printr-o hârtie de pergament. El a declarat că rata de difuzie a fluidelor cristalide printr-o membrană de pergament este mai mare decât cea a fluidelor coloidale, motivul fiind mărimea cea mai mare a acestora din urmă. Cu toate acestea, mai târziu a fost descoperit că coloidul și cristaloidul nu sunt particule, ci stări ale unei anumite substanțe în funcție de mărimea particulelor.

Acest articol explică,

1. Ce este un sistem coloidal??
     - Definiție, Tipuri, Proprietăți, Aplicație, Exemple

2. Ce este un sistem Crystalloid??
     - Definiție, Tipuri, Proprietăți, Aplicație, Exemple

3. Care este diferența dintre Colloid și Crystalloid?

Ce este un sistem coloidal?

Un sistem coloidal este în principal un sistem eterogen. Se compune din particule fin divizate dintr-o substanță, care este dispersată în orice alt mediu. Dimensiunea particulelor variază între 1-200 nm. Mediul de dispersie este locul în care aceste particule coloidale sunt dispersate. Aceste entități sunt în general molecule sau agregate moleculare. Aceste particule sunt asociate cu fenomene precum difuzia, mișcarea Browniană și osmoza.

Tipuri de sisteme coloidale

Faza dispersată	Mediu de dispersie	Sistemul coloidal	Exemple
Solid	Solid	Soluri solide	Minerale, pietre prețioase, sticlă
Solid	Lichid	Sols	Apă murdară, Amidon în apă, Fluide celulare
Solid	Gaz	Aerosol de solide	Furtuni de nisip Fum
Lichid	Lichid	Emulsie	Medicină, Lapte, Șampon
Lichid	Solid	geluri	Unt, jeleuri
Lichid	Gaz	Lichide aerosoli	Ceață, ceață
Gaz	Solid	Spumă solidă	Piatră, cauciuc de spumă
Gaz	Lichid	Spumă, Froth	Soda de apă, Cremă bătută

Sistemele de gaz și gaz fac întotdeauna soluții adevărate.

Un sistem coloidal în care un solid este dispersat într-un lichid se numește o soluție coloidală sau un sol. Aceste soluții sunt denumite în funcție de mediul lor de dispersie.

Soluție coloidală	Mediu
Apă	hidrosol
Alcool	Alcosol
Benzen	Benzosol

Sistemele coloidale sunt considerate a fi metastabile, ceea ce înseamnă că cele două faze au tendința de a se separa pe o perioadă lungă de timp. Prin urmare, acesta este un proces lent.

Există două tipuri de sisteme coloidale. Ele sunt numite liofilice și lyofobe. În sistemele liofilizate, particulele dispersate au o mare afinitate față de mediul de dispersie, iar în sistemele lyofobe se întâmplă contrariul. În astfel de sisteme, forțele de repulsie sunt mai mari între faza dispersată și mediul de dispersie.

În plus față de utilizările menționate mai sus, coloizii de proteine ​​sunt utilizați pentru a prepara fluide intravenoase în medicină. Acestea rămân o perioadă lungă de timp și cresc volumul intravascular și, prin urmare, se numesc expanderi de volum.

Ce este un sistem Crystalloid?

Particulele cu dimensiuni mai mici de 1nm sunt clasificate ca particule cristaline. Acestea fac soluții adevărate dacă sunt dispersate într-un alt mediu. Totuși, acestea pot fi recuperate prin evaporarea mediului de dispersie. Pentru un exemplu, sarea (NaCl) poate fi dizolvată complet în apă. Totuși, dacă apa este evaporată, sarea poate fi recuperată sub formă cristalină. Astfel, particulele cristaline ale sării sunt suficient de mici pentru a se dizolva complet și pentru a face o soluție adevărată, totuși ele pot fi recuperate.

Soluțiile de zahăr și soluțiile de sare sunt considerate, în principal, ca sisteme cristaloide. Aceste particule cristalide pot trece cu ușurință prin membrane semi-permeabile, datorită mărimii lor mici comparativ cu particulele coloidale.

Salina este una dintre cele mai populare soluții cristaline de sare. Lactoză și dextroză sunt cunoscute soluții cristaloide de zahăr.

Crystalloidele sunt clasificate în funcție de tonicitatea lor. Tonicitatea se referă la capacitatea unui fluid extracelular de a muta apa în și de la o celulă prin osmoză. Există trei categorii;

hypertonic- Apa se va deplasa din celula in care exista o concentratie mai mare de substanta dizolvata.

hipoton- Concentrația dizolvată este mai mare în celulă decât în ​​exterior. Prin urmare, apa se deplasează din exterior în celulă.

Izotonice- Ambele în interiorul și în exteriorul celulelor au aceeași concentrație dizolvată, prin urmare apa nu se mișcă.

Datorită proprietăților menționate mai sus ale cristaloidelor, acestea sunt adesea folosite în prepararea de fluide intravenoase.

Fluid intravenos

Diferența dintre coloid și cristalloid

Dimensiunea particulelor 

Coloid: Sistemele coloidale au particule mai mari (1-200 nm).

cristaloizi: Particulele cristalloide sunt relativ mai mici (<1 nm).

Tip 

Coloid: Sistemele coloidale sunt sisteme eterogene.

cristaloizi: Sistemele critaleloide sunt întotdeauna adevărate soluții.

Permeabilitate

Coloid: Permeabilitatea este relativ scăzută.

cristaloizi: Permeabilitatea este relativ mare.

Categorii

Coloid: Sistemele Collodi pot fi clasificate ca limfocite și lyofobe.

cristaloizi: Sistemele critaleloide pot fi clasificate ca Hypertonic, Hypotonic și Isotonic.

cerere

Coloid: Sistemele Collodi sunt utilizate în industria vopselelor, industria alimentară, industria parfumurilor și diverse alte aplicații industriale.

cristaloizi: Sistemele critaleloide sunt utilizate în medicamente.

Exemple

Coloid: Laptele, samponul, pietrele prețioase și cauciucul cu spumă sunt exemple de sisteme coloidale.

cristaloizi: Fluidele intravenoase (soluție salină, soluții de zahăr) sunt exemple de sisteme Crystalloid.

Referinţă:

"Material de studiu, chimie, chimie de suprafață, stare coloidală". Statul coloidal, Crystalloids, Materialul de studiu al chimiei @ eMedicalprep.Com. N.p., n.d. Web. 24 ianuarie 2017.

Chimie practică cuprinzătoare XII Capitolul 2, chimie de suprafațăDe Dr. N. K. Verma, B. K. Vermani, K. K. Rehani

Sarquis, J .; Sisteme coloidale.J. Chem. Educ., 1980, 57(8), p 602DOI: 10.1021 / ed057p602

"Academia Khan." Academia Khan. N.p., n.d. Web. 24 ianuarie 2017. Amabilitatea imaginii: "ColloidalStability" Prin SunKart la en.wikipedia (CC BY 3.0) prin Wikimedia Commons "Iv1-07 014" (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons