Diferența dintre obligațiunile covalente și ionice

Diferența principală - Obligații covalente și ionice

Este natura elementelor de a forma legături între ele pentru a deveni stabile. Legăturile covalente și legăturile ionice sunt două moduri diferite de modul în care elementele se leagă una de cealaltă. principala diferență între legăturile covalente și ionice este asta legăturile ionice apar între două specii care sunt atrase electrostatic unul față de celălalt, întrucât legăturile covalente apar covalent prin împărțirea electronilor între cochiliile lor exterioare. În general, elementele metalice tind să formeze legături ionice, și elementele nemetalice tind să formeze legături covalente.

Ce este o legătură ionică | Cum se formează legătura ionică Proprietățile obligațiunilor ionice

Așa cum sa menționat mai sus, legăturile ionice sunt rezultatul forțelor electrostatice dintre atomi care se atragă unul față de celălalt datorită posesiei unor încărcături electrice opuse. Fiecare element încearcă să realizeze o configurație electronică stabilă la carcasa exterioară (configurația electronică a gazelor nobile). Având o configurație electronică de gaz nobil împiedică atomii să reacționeze în continuare deoarece sunt deja stabili. Prin urmare, elementele din natură care nu sunt stabile din punct de vedere electronic, tind să dea electronii în plus sau să accepte numărul lipsă de electroni pentru a obține cea mai apropiată configurație de gaz nobil. Ioni se formează în baza acestui principiu.

Atomii care tind să-și dea electronii în plus pentru a obține o configurație electronică stabilă ajung să fie încărcați pozitiv (datorită pierderii electronilor încărcați negativ) și aceștia sunt numiți "cationi". În mod similar, atunci când un atom acceptă electroni pentru a finaliza configurația finală a cochiliei, ei devin încărcați negativ (datorită creșterii electronilor încărcați negativ) și aceștia se numesc "anioni". Prin urmare, prin definiție, legăturile ionice se formează între anioni și cationi.

Compușii ionici tind să fie solizi în natură și de obicei au puncte de topire foarte ridicate, deoarece legăturile ionice sunt destul de puternice; de fapt este cel mai puternic tip de legătura chimică care există. Ioni pot fi de natură atomică sau moleculară. adică CO₃^2- este un anion molecular. Câteva exemple de compuși ionici sunt NaCI, MgCl_2, etc.

Ce este o obligațiune covalentă Cum se formează Bondul Covalent Proprietățile obligațiunilor covalente

Legăturile covalente sunt mult mai slabe decât legăturile ionice și, prin urmare, majoritatea compușilor covalenți există în faza gazoasă. Așa cum am menționat mai sus, atomii trebuie să formeze electroni pentru a obține o configurație electronică stabilă. Cea de a treia modalitate de a obține acest lucru (în afară de eliberarea și acceptarea electronilor așa cum este menționat în cazul legăturilor ionice) este prin partajarea electronilor.

În această metodă, ambii atomi care iau parte la formarea compusului ajung să împartă numărul necesar de electroni (de obicei, cu un atom de donator și un atom acceptor care caută aceeași cantitate de electroni) într-un spațiu comun orbital suprapus. Este important ca atomii să se apropie unul de celălalt pentru suprapunerea orbitală înainte ca schimbul de electroni să aibă loc. Prin urmare, în acest caz, nici un atom nu va fi încărcat electric, ci va rămâne neutru. Suprapunerea poate avea loc în mod liniar sau în mod paralel. Atunci când este direcționată și liniară, tipul de legătură este numit "bond bond", iar în celălalt caz, este o legătură "π". În plus, această partajare a electronilor poate avea loc între un tip similar de atomi și diferite tipuri de atomi. Când atomii implicați sunt asemănători, compusul rezultat este numit "moleculă diatomică". H₂O, CO_2, etc sunt câteva exemple comune.

Diferența dintre obligațiunile covalente și ionice

Definiție

Legăturile ionice apare atunci când atomii sunt atrasi electrostatic unul față de celălalt.

covalentă legarea are loc acolo unde electronii sunt împărțiți între atomii implicați în formare.

Specii implicate

Legăturile ionice apar prin interacțiunea dintre cationi și anioni

Legaturi covalente apar prin interacțiunea atomilor neutri

Putere

Legăturile ionice sunt cel mai puternic tip de legătură chimică și, prin urmare, majoritatea compușilor rămân solizi cu puncte de topire foarte ridicate.

In contrast, legaturi covalente sunt destul de slabe și, prin urmare, majoritatea compușilor există în faza gazoasă.

Datorită fotografiei:

 "207 Ionic Bonding-01" de către OpenStax College - Anatomie și Fiziologie, Connexions Web sit (CC BY 3.0) prin intermediul Wikimedia Commons 

 "Covalent" de DynaBlast - Creat cu Inkscape. (CC BY-SA 2.5) prin Wikimedia Commons