Diferența dintre obligațiunile covalente și hidrogen

Diferența principală - obligațiuni covalente față de hidrogen

Legăturile chimice sunt legături care apar între atomi. Aceste legături chimice sunt utile în menținerea atomilor împreună pentru a forma molecule și compuși complexe. Legăturile chimice se formează fie datorită schimbului de electroni între atomi, fie datorită atracției dintre atomi, ioni sau molecule. Legătura covalentă și legătura cu hidrogen sunt două tipuri de legături chimice care se găsesc printre compușii covalenți. O legătura covalentă se formează datorită partajării electronilor între atomi. Se formează o legătură hidrogen datorită atracției dintre doi atomi ai a două molecule diferite. Principala diferență dintre legăturile covalente și hidrogen este aceea legăturile covalente sunt atracții intramoleculare, în timp ce legăturile de hidrogen sunt atracții intermoleculare.

Domenii cheie acoperite

1. Ce sunt Obligațiunile Covalente
      - Definirea, formarea legăturii cu exemple
2. Ce sunt obligațiunile de hidrogen
      - Definirea, formarea legăturii cu exemple
3. Care sunt asemănările dintre obligațiunile covalente și hidrogen
      - Schița caracteristicilor comune
4. Care este diferența dintre obligațiunile covalente și hidrogen
      - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: atomi, forță de atracție, legături covalente, legătură hidrogen, atracții intermoleculare, atracții intramoleculare, ioni, molecule

Ce sunt Obligațiunile Covalente

Legăturile covalente sunt legături chimice care se formează datorită partajării electronilor între atomi. Prin urmare, se numește o forță de atracție intermoleculară. Legătura se formează între doi atomi care conțin electroni nepartiți. Acești electroni nepereche sunt împerecheați cu electronii neparticipați ai unui alt atom pentru a forma o legătură covalentă.

Atomii pot avea legături covalente ca legături simple, legături duble sau legături triple între atomi. O legătură covalentă cuprinde o pereche de electroni de legătură; atunci când un electron neperepat este cuplat cu un alt electron neprotejat de un atom diferit, se formează o legătură covalentă și acești doi electroni se numesc pereche de electroni de legătură sau pereche de legături. Prin urmare, într-o dublă legătură, 4 electroni sunt împărțiți între doi atomi deoarece există 2 legături covalente având două perechi de legături.

Scopul principal al formării unei legături covalente este de a umple orbitele exterioare ale atomilor pentru a se stabiliza. Legarea covalentă se găsește printre nemetalici și metaloizi. Legăturile covalente sunt atracții foarte puternice și rezistența legăturii covalente variază de la 100 la 1100 kJ / mol.

Figura 1: Structura cruce a hidrogenului fluorurat

Imaginea de mai sus prezintă legătura covalentă dintre atomul de hidrogen (H) și atomul de fluor (F). Aici, semnul încrucișat indică electronul nepereche în atomul de hidrogen, iar semnele punctului arată electronii din orbita cea mai exterioară a fluorului.

Există două tipuri principale de legături covalente: legături covalente polarice și legături covalente nepolare. Aceste două legături sunt numite în funcție de polaritatea legăturii covalente. Polaritatea legăturii depinde de valorile electronegativității celor doi atomi care contribuie la legătura covalentă. Dacă diferența dintre aceste valori de electronegativitate este mai mică de 0,4, este o legătură covalentă nepolară. Dacă această valoare este cuprinsă între 0,4 și 1,7, este o legătură covalentă polară. În exemplul de mai sus, electronegativitatea hidrogenului este de 2,2 și electronegativitatea fluorului este de 4,0. Prin urmare, diferența este (4,0-2,2) = 1,8. Prin urmare, este o legătură covalentă foarte polară.

Ce sunt obligațiunile de hidrogen

Legăturile de hidrogen sunt forțe de atracție care apar între doi atomi de două molecule diferite. Prin urmare, este o atracție intramoleculară. Este o forță de atracție slabă. Dar, în comparație cu alte tipuri de forțe intramoleculare, cum ar fi interacțiunile polar-polare, interacțiunile nepolar-nepolar ca forțele Vander Waal, legătura de hidrogen este mai puternică.

Legarea de hidrogen are loc între compușii covarieni polari. Acești compuși (sau molecule) sunt compuși din legături covalente polar. O legătură covalentă polară apare datorită diferenței în valorile electronegativității atomilor care se află în legătura covalentă. Dacă această diferență este mare, atomul puternic electronegativ tinde să atragă electronii de legătură spre el însuși. Acest lucru creează un moment dipol în care acest atom puternic electronegativ are o sarcină negativă parțială, în timp ce celălalt atom are o sarcină parțială pozitivă. Atunci legătura devine o legătură covalentă polară. Când această moleculă se întâlnește cu o altă moleculă care are un moment dipol ca acesta, încărcăturile negative și pozitive tind să se atragă reciproc. Această forță de atracție se numește o legătură hidrogen.

Conectarea la hidrogen are loc între atomi foarte electronegativi și atomi mai puțin electronegativi. Legăturile de hidrogen există atunci când avem O, N și F într-o singură moleculă și H încărcat pozitiv în cealaltă moleculă. Acest lucru se datorează faptului că F, N și O sunt atomii cei mai electronegativi care sunt capabili să formeze legături de hidrogen. Rezistența unei legături de hidrogen poate varia de la 5 la 50 kJ / mol. Cea mai puternică legătură de hidrogen are loc între atomii HF.

Figura 2: Legăturile de hidrogen dintre moleculele de apă

Apa este cel mai frecvent exemplu pentru un compus având legături de hidrogen. Aici, atomul de oxigen al unei molecule de apă poate atrage un atom de hidrogen al unei alte molecule datorită separării sarcinilor în molecula respectivă.

Asemănări între obligațiunile covalente și hidrogen

• Legăturile covalente și hidrogen sunt tipuri de legături chimice.
• Ambele tipuri de legături apar între doi atomi.
• Ambele tipuri de legături acționează ca un adeziv între doi atomi.

Diferența dintre obligațiunile covalente și hidrogen

Definiție

Legaturi covalente: Legăturile covalente sunt legături chimice care se formează datorită partajării electronilor între atomi.

Legături de hidrogen: Legăturile de hidrogen sunt forțe de atracție care apar între doi atomi de două molecule diferite.

Natura Bondului

Legaturi covalente: Legăturile covalente sunt legături chimice intermoleculare.

Legături de hidrogen: Legăturile de hidrogen sunt legături chimice intramoleculare.

Specii chimice

Legaturi covalente:  Legăturile covalente se formează între doi atomi.

Legături de hidrogen: Legăturile de hidrogen se formează între doi atomi ai a două molecule diferite.

Bond strength

Legaturi covalente: Puterea de legare a legăturii covalente poate varia de la 100 la 1100 kJ / mol.  

Legături de hidrogen: Rezistența legăturii de hidrogen poate varia de la 5 la 50 kJ / mol.

Concluzie

Atât legăturile covalente cât și legăturile de hidrogen sunt legături chimice. Legăturile covalente sunt mai puternice decât legăturile cu hidrogen. Acest lucru se datorează faptului că se formează o legătură covalentă datorită partajării electronilor între doi atomi, în timp ce o legătură de hidrogen se formează datorită atracției dintre două molecule. Principala diferență dintre legăturile covalente și hidrogen este că legăturile covalente sunt atracții intramoleculare, în timp ce legăturile de hidrogen sunt atracții intermoleculare.

Referințe:

1. Libretele. "Hidrogenul de legătură". LibreText-uri de chimie, disponibile aici. 17 ianuarie 2017. Accesat 16 august 2017.
2. "Legarea covalentă" BBC, disponibil aici. Accesat 16 august 2017.

Datorită fotografiei:

1. "Hidrogen-fluorură-2D-punct-cruce" De Benjah-bmm27 - Lucrare proprie (Domeniul Public) prin Wikimedia Wikimedia
2. "Hidrogenul-în-apă-2D" (Domeniul Public) prin intermediul Wikimedia Commons