Diferența dintre Covalentul Covalent și Polar Covalent

Diferența principală - Covalent vs. Polar Covalent

Există diferite tipuri de legături chimice în compuși. Legăturile covalente sunt astfel de legături chimice. O legătura covalentă se formează atunci când doi atomi împărtășesc electronii lor neparticipați unul cu celălalt. Păstrarea electronilor nepăcuți nu este o stare stabilă pentru un atom. Prin urmare, ei formează legături covalente pentru a se supune configurației electronilor din jurul atomului. Legăturile covalente pot fi fie polare, fie nepolare. Principala diferență între covalentul covalent și polar este polaritatea o legătură covalentă poate fi fie polară, fie nepolară, în timp ce o legătură covalentă polară este în esență polară.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este Covalent
      - Definiție, regulă de octet, diferite tipuri
2. Ce este Polar Covalent
      - Definiție, electronegativitate
3. Care este diferența dintre Covalentul Covalent și Polar Covalent
     - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: obligațiuni chimice, obligațiuni covalente, compuși covalenți, electronegativitate, nonpolar, regulă de octetă, obligațiuni Pi, polar covalent Bond, Sigma Bond

Ce este Covalent

Termenul covalent este folosit pentru a denumi legături chimice formate prin împărțirea electronilor nepartiți între atomi sau pentru a numi compuși compuși din atomi legați unul de celălalt prin legături covalente. Legăturile catenare se formează atunci când doi atomi împărtășesc electronii lor neparticipați unul cu celălalt pentru a obține o configurație stabilă de electroni.

Conform regulii de octet a configurației electronice, un alt atom decât hidrogenul tinde să formeze legături până când este înconjurat de opt electroni de valență. Prin urmare, atomii formează fie legături ionice, fie legături covalente, pentru a respecta regula octeților.

Atunci când se formează o legătură covalentă, cei doi electroni sunt împărțiți de ambii atomi. De exemplu, un atom de carbon în stare solară are patru electroni de valență (electronii Valence sunt electroni care se află în orbita cea mai exterioară a unui atom). Pentru a completa configurația electronilor, atomul de carbon împarte cei patru electroni cu alți patru electroni (nepereche). Cel mai simplu exemplu este metanul. În metan, patru atomi de hidrogen împart electronii lor nepărați cu un atom de carbon, formând patru legături covalente.

Figura 1: Patru legături covalente în moleculă de metan

A compusul covalent este un compus chimic care este compus din atomi legați între ei prin legături covalente. Acești compuși pot fi molecule sau ioni. O legătură covalentă poate fi polară sau nepolară. Legăturile covalente pot fi și legături simple, legături duble sau legături triple. O legătură simplă este o legătură sigma. Legăturile duble și triple sunt compuse din legăturile pi împreună cu o legătură sigma.

Ce este Polar Covalent

Termenul covalent polar este folosit pentru a denumi o legătură covalentă care este polară. Există două tipuri de legături covalente ca legături covalente polar și legături covalente nepolare. Legăturile covalente nepolar se formează atunci când doi atomi împart perechi de electroni egal. O legătura covalentă polară se formează atunci când doi atomi împart distribuția inegală a electronilor.

Distribuția inegală a electronilor determină legătura covalentă să aibă o ușoară separare a încărcăturii electrice. Apoi, un capăt al legăturii covalente are o sarcină electrică delta pozitivă, iar celălalt capăt va avea o sarcină negativă delta. Acesta este cunoscut ca un moment dipol.

Figura 2: Legături covalente polar în moleculă de apă

Motivul pentru această distribuție inegală a electronilor între doi atomi este diferența dintre valorile electronegativității atomilor. Atunci când doi atomi cu diferite electronegativități sunt într-o legătură covalentă, electronii legați sunt mai atrași față de atomul mai electronegativ decât celălalt atom. De exemplu, o legătură covalentă între C și O va arăta o sarcină delta pozitivă asupra atomului de carbon și o sarcină delta negativă asupra atomului de oxigen. Acest lucru se datorează faptului că electronegativitatea lui O este 3,44, iar pentru carbon, este de 2,55.

Diferența dintre Covalentul Covalent și Polar Covalent

Definiție

covalentă: Termenul covalent se referă la legăturile chimice formate prin împărțirea electronilor nepartiți între atomi sau la compușii compuși din atomi legați unul de celălalt prin legături covalente.

Polar Covalent: Termenul covalent polar este folosit pentru a denumi o legătură covalentă care este polară.

Polaritate

covalentă: Legăturile covalente pot fi fie polare, fie nepolare.

Polar Covalent: Legăturile covalente polar sunt polare.

Separarea încărcării electrice

covalentă: Obligațiunile covalente pot sau nu pot fi separate de taxe electronice.

Polar Covalent: Legăturile covalente polar arată o ușoară separare a încărcăturii electrice.

Momentul Dipolului

covalentă:  Covalent poate sau nu poate prezenta un moment dipol.

Polar Covalent: Legăturile covalente polar arată un moment dipol.

Concluzie

O legătura covalentă se formează atunci când doi atomi împărtășesc electronii lor neparticipați unul cu celălalt. Legăturile covalente pot fi fie polare, fie nepolare. Principala diferență dintre covalentul covalent și polar este că o legătură covalentă poate fi fie polară, fie nepolară, în timp ce o legătură covalentă polară este în esență polară.

Referințe:

 1. Helmenstine, Anne Marie. "Înțelege ce este o legătură covalentă în chimie." ThoughtCo, disponibil aici.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Ce este un polar bond în chimie? Definiție și exemple. "ThoughtCo, disponibil aici.

Datorită fotografiei:

1. "Covalent" De DynaBlast - Creat cu Inkscape (CC BY-SA 2.5) prin Wikimedia Commons
2. "209 Obligațiuni polari covalente într-o moleculă de apă" de OpenStax College - Anatomie și Fiziologie, Connexions Web site, 19 iunie 2013. (CC BY 3.0) prin Wikimedia Commons