Diferența dintre deplasare și reacția dublă de deplasare

Diferența principală - reacția deplasării vs. dubla deplasare

Reacțiile de deplasare apar în prezența unei specii chimice reactive. O specie chimică foarte reactivă poate înlocui un anion sau un cation al unui compus. Această deplasare are loc în funcție de seriile de reactivitate. Seria de reactivitate este o listă a elementelor care arată ordinea reactivității acestor elemente de la cele mai multe elemente reactive la cele mai puțin reactive. Prin urmare, oferă o idee despre capacitatea unui element de a înlocui un alt element. Această deplasare poate apărea ca o deplasare unică sau o deplasare dublă. Principala diferență între deplasare și reacția dublă de deplasare este aceea în reacția de deplasare, se înlocuiește o singură specie chimică, în timp ce în cazul reacțiilor de deplasare dublă se înlocuiesc două specii chimice.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este Reacția de Deplasare
      - Definiție, proprietăți, exemple
2. Ce este reacția dublă de deplasare
      - Definiție, proprietăți, exemple
3. Care este diferența dintre deplasare și reacția dublă de deplasare
      - Compararea diferențelor cheie

Termeni-cheie: Reacții bazate pe acid, alchilare, reacție de deplasare, reacție dublă de deplasare, neutralizare, precipitare, serie de reactivitate

Ce este o reacție de deplasare

O reacție de deplasare este o reacție chimică care are loc prin înlocuirea unei specii chimice într-o moleculă cu altă specie chimică. Reacțiile de deplasare au loc în prezența unei specii mai reactive care are o afinitate de legare ridicată pentru un cation sau un anion prezent într-un compus. Specii reactive poate fi un element metalic, un anion sau un cation. Forma generală a unei reacții de deplasare poate fi dată ca mai jos.

A-B + C → A-C + B

În reacția de mai sus, B în moleculă AB a fost înlocuită cu C. Prin urmare, C este o specie chimică foarte reactivă decât B. Pentru a finaliza reacția de deplasare, A ar trebui să aibă afinitate de legare atât pentru B, cât și pentru C și B poate fi un element metalic, un anion sau un cation.

Elementele care sunt deplasate pot fi prezise prin analizarea seriilor de reactivitate. Seria de reactivitate este o listă de elemente care sunt clasificate în ordinea reactivității lor de la cel mai reactiv element la elementul cel mai puțin reactiv. Prin urmare, elementele din partea superioară a listei respective sunt foarte reactive decât cele din partea inferioară a listei. Apoi, elementele care se află în partea inferioară pot fi înlocuite cu ușurință de elementele din partea superioară.

Zn_(E) + 2HCI_(Aq) → ZnCl_{2 (aq)} + H_{2 (g)}

Reacția de mai sus arată deplasarea lui H⁺ cation de metal Zn. Aici Zn este legat de Cl^- anion.

Reacțiile de deplasare sunt utilizate în mod obișnuit pentru a deplasa halogeni din compuși. Ordinea halogenurilor din seriile de reactivitate este F> Cl> Br> I. Aceasta înseamnă că cea mai mare reactivitate este arătată de fluor, în timp ce cea mai scăzută reactivitate este arătată de iod. Prin urmare, dacă trebuie să obținem Br₂ lichid din soluția NaBr, putem bula Cl_{2 (g)} și se utilizează o metodă de separare pentru separarea lichidului de brom. Reacția este dată mai jos.

NaBr_(Aq) + CI_{2 (g)} → NaCI_(Aq) + br_{2 (aq)}

Dacă la un compus sunt adăugate elemente cu cel puțin reactiv, nu va apărea nici o deplasare. De exemplu, aurul (Au) nu este un metal foarte reactiv, deci nu reacționează chiar și cu acizi precum HCl.

Figura 1: Reacția dintre sodiu (Na) și apă

Atunci când sodiul este adăugat în apă, acesta arată o reacție explodată. Aceasta se datorează reactivității ridicate a sodiului. Sodiul reacționează cu apă și formează hidroxid de sodiu (NaOH) și hidrogen gazos (H₂). Acolo, sodiul înlocuiește H⁺ din H-OH (moleculă de apă).

Ce este o reacție dublă de deplasare

O reacție dublă de deplasare este o reacție chimică care implică schimbul a două specii ionice între două molecule diferite. Produsul format este un compus nou care poate fi fie lichid, fie solid. Forma generală a acestor reacții este dată mai jos.

P-Q + R-S → P-S + R-Q

Legăturile dintre ionii reactanților sunt rupți și se formează noi legături. Aceste legături pot fi fie legături ionice, fie legături covalente. Unele reacții de precipitare, reacții bazate pe acizi, reacții de alchilare sunt exemple bune pentru reacțiile de deplasare dublă.

Li₂ASA DE_{4 (aq)} + BaCl_{2 (aq)} → 2LiCl_(Aq) + BaSO_{4 (s)}

Dacă vrem să luăm Barium dintr-o soluție, putem adăuga Sulfat de litiu. Apoi, sulfat de bariu (BaSO₄), care este un precipitat alb, se va forma. Aici, SO₄^2- ion a fost schimbat cu Cl^- ioni de clorură de bariu (BaCI₂). Cele mai multe reacții de deplasare dublă formează precipitații.

Figura 2: Reacție de neutralizare între hidroxidul de sodiu și acidul clorhidric

Aceste reacții de deplasare dublă sunt de asemenea comune în reacțiile bazate pe acizi. Se numesc reacții de neutralizare. De exemplu, reacția dintre NaOH (hidroxid de sodiu) și HCI (acid clorhidric) este o reacție de neutralizare în care are loc o deplasare dublă.

NaOH_(Aq) + acid clorhidric_(Aq) → NaCI_(Aq) + H₂O_(L)

În reacția de mai sus, ionul de Cl este schimbat cu ioni de OH. Noile produse sunt clorura de sodiu (NaCl) și o moleculă de apă (H₂O).

Diferența dintre deplasare și reacția dublă de deplasare

Definiție

Reacția de deplasare: O reacție de deplasare este o reacție chimică în care o specie chimică dintr-o moleculă este înlocuită cu o altă specie chimică.

Reacția dublă de deplasare: O reacție dublă de deplasare este o reacție chimică care implică schimbul a două specii ionice între două molecule diferite.

Deplasare

Reacția de deplasare: În reacțiile de deplasare, o specie chimică este deplasată.

Reacția dublă de deplasare: În reacțiile de deplasare dublă, două specii chimice sunt deplasate.

Înlocuire

Reacția de deplasare: În reacțiile de deplasare, o specie chimică este înlocuită.

Reacția dublă de deplasare: În cazul reacțiilor de deplasare dublă, se înlocuiesc două specii chimice.

reactivitatea

Reacția de deplasare: Reacțiile de deplasare apar pe baza reactivității speciilor chimice.

Reacția dublă de deplasare: Reacțiile de deplasare dublă apar atunci când în compuși sunt incluși ioni înlocuibili.

Concluzie

Reacțiile de deplasare dublă reprezintă un tip de reacții de deplasare. În ambele reacții, se produce o deplasare și o înlocuire în același timp. Principala diferență între reacția de deplasare și dubla deplasare este aceea că, în reacția de deplasare, se înlocuiește o singură specie chimică, în timp ce în reacțiile de deplasare dublă se înlocuiesc două specii chimice.

Referințe:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Ce este o reacție dublă de deplasare în chimie?" ThoughtCo. N.p., n.d. Web. Disponibil aici. 24 iulie 2017.
2. "Reacție dublă de dislocare". Study.com. Study.com, n.d. Web. Disponibil aici. 24 iulie 2017.

Datorită fotografiei:

1. "Reacția de neutralizare între hidroxidul de sodiu și acidul clorhidric" de Bluescan sv.wiki - Activitate proprie (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons
2. "Sodiu și apă" De Naatriumi_reaktsioon_veega_purustab_klaasist_anuma.jpg: Tavoromanindependență: Tony Mach - Acest fișier a fost derivat dinNaatriumi reaktsioon veega purustab klaasist anuma.jpg: (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons

Ştiinţă