Diferența dintre etan și etină
Share
Diferența principală - Ethan vs Ethene
Hidrocarburile sunt molecule compuse din atomi de carbon (C) și hidrogen (H). Majoritatea hidrocarburilor se găsesc în țiței. Ethan și Ethene sunt astfel de hidrocarburi care au structuri moleculare simple, dar sunt foarte utile în multe industrii. Etanolul este o hidrocarbură saturată. Nu are legături duble. Ethena este o hidrocarbură nesaturată. Are o legătură dublă. Cu toate acestea, ambele sunt hidrocarburi alifatice, deoarece nu sunt structuri ciclice. Principala diferență între etan și etină este că atomii de carbon din etan sunt sp3 hibridizat, în timp ce atomii de carbon din eten sunt sp2 hibridizat.
Domenii cheie acoperite
1. Ce este Ethane
- Definiție, Proprietăți, Aplicații
2. Ce este Ethene
- Definiție, Proprietăți, Aplicații
3. Care sunt asemănările dintre Ethan și Ethene
- Schița caracteristicilor comune
4. Care este diferența dintre etan și etină
- Compararea diferențelor cheie
Termeni cheie: Alifatic, Ethan, Ethene, Etilenă, Hibridizare, Hidrocarburi, Pi Bond, Sigma Bond
Ce este Ethane
Etanul este o hidrocarbură formată din doi atomi de carbon și șase atomi de hidrogen. Este o hidrocarbură saturată care nu are legături duble în structura sa. Cei doi atomi de carbon sunt legați unul de celălalt printr-o legătură covalentă. Atomii de hidrogen sunt legați la atomii de carbon prin legături simple. Trei atomi de hidrogen sunt atașați la fiecare carbon. Atomii de carbon din etan sunt sp3 hibridizat. Prin urmare, nu există p orbitale ne-hibridizate pentru a forma legături pi. Prin urmare, există numai legături sigma prezente în etan.
Figura 1: Structura moleculară a etanului
Masa molară a etanului este de aproximativ 30,07 g / mol. Este un gaz incolor și inodor la temperatura camerei și la presiunea atmosferică. Punctul de topire al etanului este de aproximativ -182,8oC. Formula chimică a etanului este dată sub formă de C2H6. Deoarece nu există duble legături, etanul poate fi clasificat ca un alcan. Etanul este cel de-al doilea cel mai important element constitutiv al gazelor naturale.
Etanolul este inflamabil; prin urmare, este combustibil. Este o componentă a gazelor naturale. Etanul este, de asemenea, utilizat ca un reactant pentru producerea etilenei. Deoarece etilenă este o componentă esențială într-o serie de industrii, este foarte important ca reactant. În plus, etanul este un agent frigorific utilizat care este utilizat în sistemele de răcire care provoacă răcirea.
Ce este Ethene
Etena este o hidrocarbură care este compusă din doi atomi de carbon și patru atomi de hidrogen. Formula chimică a ethenei este C2H4. Cei doi atomi de carbon sunt legați unul de celălalt printr-o legătură dublă. Prin urmare, etenul este o hidrocarbură nesaturată. Cei doi atomi de carbon sunt sp2 hibridizat. Geometria moleculară a ethenei este plană.
Figura 2: Structura moleculară a Ethene
Masa molară a etenului este de aproximativ 28,05 g / mol. Punctul de topire al ethenei este -169,2oC. La temperatura camerei și la presiunea atmosferică, etina este un gaz incolor cu miros caracteristic. Unghiul de legătură dintre legăturile de etin este de aproximativ 121,3o. Deoarece atomii de carbon sunt compuși din p orbitale ne-hibridizate, aceste orbite pot forma o legătură pi între cei doi atomi de carbon. Această legătură dublă provoacă reactivitatea etenului.
Denumirea comună a ethenei este etilenă. Se utilizează în producția de materiale polimerice, cum ar fi polietilenă, prin polimerizarea monomerului etenic. Etilenă are, de asemenea, un rol major în plante ca un hormon care reglează maturarea fructelor.
Asemănări între etan și etină
- Etanele și moleculele Ethene sunt compuse din atomi de carbon și hidrogen.
- Ambele sunt compuse din doi atomi de carbon.
- Ambele sunt hidrocarburi.
- Ambele sunt molecule organice alifatice.
Diferența dintre etan și etină
Definiție
etan: Etanul este o hidrocarbură formată din doi atomi de carbon și șase atomi de hidrogen.
etenă: Etena este o hidrocarbură formată din doi atomi de carbon și patru atomi de hidrogen.
Formula chimica
etan: Formula chimică a etanului este C2H6.
etenă: Formula chimică a ethenei este C2H4.
Hibridizarea carbonului
etan: Atomii de carbon din etan sunt sp3 hibridizat.
etenă: Atomii de carbon ai ethenei sunt sp2 hibridizat.
Masă molară
etan: Masa molară a etanului este de aproximativ 30,07 g / mol.
etenă: Masa molară a etenului este de aproximativ 28,05 g / mol.
Punct de topire
etan: Punctul de topire al etanului este de aproximativ -182,8oC.
etenă: Punctul de topire al ethenei este de aproximativ -169,2oC.
Unghiul de îmbinare
etan: Unghiul de legătură al legăturii H-C-C în etan este de aproximativ 109,6o.
etenă: Unghiul de legare a legăturii H-C-C în eten este de aproximativ 121,7o.
C-C Lungime de legătură
etan: Lungimea legăturii C-C în etan este de aproximativ 154 pm.
etenă: Lungimea legăturii C-C din etilenă este de aproximativ 133 pm.
C-H Bond Length
etan: Lungimea legăturii C-H în etan este de aproximativ 110 pm.
etenă: Lungimea legăturii C-H în eten este de aproximativ 108 pm.
Concluzie
Atât etanul cât și etanul pot fi găsite ca componente principale în gazele naturale. Acestea sunt foarte inflamabile și combustibile. Deși etanolul poate fi utilizat ca monomer pentru producerea polimerilor, etanul nu poate fi utilizat în acest scop. Acest lucru se datorează faptului că etanul nu are nici o legătură dublă, nici un grup funcțional. Aceasta este diferența principală dintre etan și etan.
Referințe:
1. "Ethane: structură, utilizare și formulă" Study.com. Study.com, n.d. Web.Available aici. 03 august 2017.
2. "Etilenă" Wikipedia. Wikimedia Foundation, 30 iulie 2017. Web. Disponibil aici. 03 august 2017.
3. "Etan". Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., N.d. Web. Disponibil aici. 03 august 2017.
Datorită fotografiei:
1. "Ethane-2D-flat" (Domeniul Public) prin Wikimedia Commons
2. "Structura Ethene" de McMonster - Activitate proprie (Public Domain) prin Wikimedia Commons
