Diferența dintre eter și cetonă

Diferența principală - Eterul vs. cetone

Eterii și cetonele sunt două grupuri diferite de compuși organici. Ele au proprietăți chimice și fizice diferite. Dar ambii acești compuși sunt, în esență, compuși din atomi de C, H și O. Pentru identificarea acestor compuși, se folosesc grupările lor funcționale. Cu alte cuvinte, o cetonă poate fi distinsă de un eter prin identificarea grupurilor lor funcționale. Un grup funcțional este un grup de atomi care determină proprietățile chimice ale unei molecule. Putem identifica diferența dintre eter și cetonă în funcție de grupurile lor funcționale. Principala diferență dintre eter și cetonă este aceea gruparea funcțională a eterului este compusă din doi atomi de carbon legați la același atom de oxigen, în timp ce gruparea funcțională a cetonei este compusă dintr-un atom de oxigen legat la un atom de carbon printr-o dublă legătură.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este Ether
      - Definiție, proprietăți și reacții comune ale eterilor
2. Ce este Ketone
      - Definiție, proprietăți și reacții obișnuite ale cetonelor
3. Care este diferența dintre eter și cetonă
      - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: Ether, Grup funcțional, Cetonă

Ce este Ether

Eterii sunt compuși organici având formula generală R-O-R '. Aici, atomul de oxigen este legat la două grupări alchil sau arii. Aceasta înseamnă că atomul de oxigen este în esență legat de doi atomi de carbon. Prezența acestei structuri C-O-C indică prezența unei grupări eterice. Prin urmare, acționează ca gruparea funcțională a eterului. Acest grup funcțional determină proprietățile chimice și reacțiile pe care eterii le suferă.

Figura 1: Dietileter

La temperatura camerei, eterii sunt lichide dulci. Moleculele de eter nu pot forma legături de hidrogen, deoarece nu există grupări -OH deoarece atomul de oxigen este legat de alți doi atomi de carbon. Acest lucru face ca eterii să aibă puncte de fierbere mai scăzute decât cele ale alcoolilor corespunzători și ai altor compuși organici. Prin urmare, eterii sunt foarte volatili și inflamabili. Eterii sunt, de asemenea, mai puțin solubili în apă din același motiv. Dar, atomul de oxigen al moleculei eterice are perechi electronice singure, iar atomii de hidrogen ai moleculelor de apă au o încărcătură parțială pozitivă. Prin urmare, eterii pot face legături de hidrogen cu molecule de apă.

Deși grupul funcțional de eter este inert față de cele mai multe reacții chimice, există unele reacții comune pe care eterii pot să le suporte. Această inerție este utilă în utilizarea lor ca solvenți. Cel mai obișnuit tip de reacție pe care eterii îl prezintă este reacția de clivaj. Aici, o legătură C-O este scindată de acizi puternici. În afară de aceasta, în prezența aerului și oxigenului, eterii formează peroxizi explozivi.

Ce este Ketone

O cetonă este un compus organic având formula generală R-C (= 0) -R '. Aici, atomul de oxigen este legat la un atom de carbon printr-o dublă legătură. Acest atom de carbon este din nou legat de alte două grupări alchil sau arii. Această structură acționează ca gruparea funcțională a cetonei. Acest atom de carbon este sp² hibridizat. Prin urmare, el are doar trei legături sigma în jurul acestuia. Geometria din jurul acestui atom de carbon este plană.

Figura 2: Structura generala a cetonelor

Cetonele sunt molecule polare, deoarece dubla legătură -C = O este polară. Electronegativitatea atomului C este mai mare decât atomul de O. Apoi, electronii de legătură sunt foarte atrase de atomul de oxigen decât de atomul de carbon. Aceasta are ca rezultat o sarcină parțială negativă asupra atomului de oxigen și o sarcină parțială pozitivă asupra atomului de carbon, ceea ce face ca molecula de cetonă să fie un compus polar. Deși moleculele de cetone nu pot forma legături de hidrogen unele cu altele, aceste molecule formează legături de hidrogen cu molecule de apă. Deoarece atomul de oxigen al moleculei de cetonă este bogat în electroni și atomii de hidrogen ai moleculelor de apă au sarcini parțiale pozitive asupra lor, atomul de oxigen poate forma legături de hidrogen cu acei atomi de hidrogen. Prin urmare, cetonele sunt solubile în apă.

Legătura -C = O este foarte polară. Aceasta face ca atomul de carbon să fie parțial încărcat pozitiv. Apoi, acest atom de carbon poate fi atacat de nucleofili. Tipul de reacție care are loc aici se numește reacție de adiție nucleofilă. Există multe alte reacții care implică cetonele ca reactanți. De exemplu, reacția Grignard poate avea loc în prezența unei cetone și a reactivului Grignard. Această reacție transformă o cetonă într-un alcool.

Diferența dintre eter și cetonă

Definiție

Eter: Eterii sunt compuși organici având formula generală R-O-R '.

cetona: Cetonele sunt compuși organici având formula generală R-C (= 0) -R '.

Grup functional

Eter: Grupul funcțional de eteri are un atom de oxigen legat la doi atomi de carbon.

cetona: Grupul funcțional de cetone are un atom de oxigen legat la un atom de carbon.

Legarea între carbon și oxigen

Eter: Eterii au legături simple -C-O.

cetona: Cetonele au legătură dublă -C = O.

Hibridizarea atomilor de carbon

Eter: Eterii pot sau nu pot avea sp² atomi de carbon hibridizați.

cetona: Cetonele au în esență o sp² atomul de carbon hibridizat pe moleculă.

Polaritate

Eter: Eterii sunt mai puțin polari.

cetona: Cetonele sunt foarte polari.

Concluzie

Compușii organici sunt compuși în esență din atomi de carbon și de hidrogen împreună cu alte elemente. Eterii și cetonele sunt, de asemenea, compuși organici. Ele sunt compuse din atomi de C, H și O. Un eter se poate distinge de o cetonă prin identificarea grupurilor sale funcționale. Prin urmare, diferența principală dintre eter și cetonă este aceea că un eter este compus din gruparea funcțională R-O-R ', în timp ce o cetonă este un compus compus din gruparea funcțională -R-C (= 0) -R'.

Referințe:

1. Wade, Leroy G. "Eter." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 24 iulie 2015, Disponibil aici.
2. Libretele. "Proprietățile fizice ale eterului". LibreTexts, Libretexts, 5 Dec. 2016, Disponibil aici.
3. Libretele. "Proprietățile aldehidelor și cetone". Chimie LibreTexts, Libretexts, 6 Aug. 2017, Disponibil aici.

Datorită fotografiei:

1. "Dietil-eter-2D-plat" (Domeniul Public) prin Wikimedia Commons
2. "Ketone-general" de Nothingserious - Muncă proprie (Domeniul Public) prin Wikimedia Commons