Diferența dintre Ethene și Ethyne

Diferența principală - Ethene vs Ethyne

Ethene și Ethyne sunt compuși organici din categoria hidrocarburilor. Acestea se numesc hidrocarburi, deoarece acești compuși sunt compuși din atomi în întregime C și H. Hidrocarburile pot fi fie alifatice, fie aromatice. Hidrocarburile alifatice sunt structuri lineare sau ramificate, în timp ce hidrocarburile aromatice sunt structuri ciclice. Ambele Ethene și Ethyne sunt hidrocarburi alifatice. Etenul este o alchenă și este compus din doi atomi de carbon și patru atomi de hidrogen. Ethinul este o alchină și este compus din doi atomi de carbon și doi atomi de hidrogen. Ethene este numele IUPAC pentru Etilenă. Ethyne este numele IUPAC pentru Acetilenă. Principala diferență dintre Ethene și Ethyne este asta Ethene este compus din sp² atomi de carbon hibridizați, în timp ce etinile sunt compuse din atomi de carbon hibridizați sp.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este Ethene
      - Definiție, proprietăți, reacții, aplicații
2. Ce este Ethyne
      - Definiție, proprietăți, reacții, aplicații
3. Care sunt asemănările dintre Ethene și Ethyne
      - Schița caracteristicilor comune
4. Care este diferența dintre Ethene și Ethyne
      - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: acetilenă, hidrocarbură alifatică, alchenă, alchin, hidrocarbură aromatică, etină, etilenă, etilenă, hidrocarburi

Ce este Ethene

Ethena este o alchenă. Denumirea comună a ethenei este etilenă. Este compus din doi atomi de carbon și patru atomi de hidrogen. Formula chimică a ethenei este C₂H₄. Cei doi atomi de carbon sunt legați unul de celălalt printr-o legătură dublă. Atomii de hidrogen sunt legați la acești atomi de carbon prin legături simple. Deoarece atomii de carbon pot face maximum 4 legături covalente, doi atomi de hidrogen sunt legați la fiecare atom de carbon. Unghiul de legătură dintre aceste legături este de aproximativ 121,3^o.

Figura 1: Structura moleculară a Ethene

Ethene este plană. Cei doi atomi de carbon sunt sp² hibridizate pentru a forma trei legături sigma. Prin urmare, există un atom de carbon per atom de carbon care rămâne ne-hibridizat și aceste p orbitale formează legătura pi a dublei legături. Prezența acestei legături pi provoacă reactivitatea etenului.

Sursele naturale de etină includ gazele naturale și uleiul de petrol. Masa molară a etenului este de aproximativ 28 g / mol. La temperatura și presiunea standard, etanul este un gaz incolor. Este un gaz inflamabil cu miros caracteristic. Punctul de topire al ethenei este de aproximativ -169,4^oC. Punctul de fierbere este de aproximativ -103,9 ° C^oC.

Ethene este utilizat în procesele de polimerizare ca monomer pentru a produce polietilenă. Este, de asemenea, utilizat pentru a produce oxid de etilenă pentru a produce detergenți, agenți tensioactivi precum substanțele chimice.

Ce este Ethyne

Numele comun pentru etină este acetilenă. Ethinul este o alchină compusă din doi atomi de carbon și doi atomi de hidrogen. Cei doi atomi de carbon sunt legați unul de celălalt printr-o legătură triplă. Cu alte cuvinte, există o legătură sigma și două legături pi între cei doi atomi de carbon. Cei doi atomi de hidrogen sunt legați la fiecare atom de carbon prin legături simple. Atomii de carbon ai etinului sunt sp hibridizați. Prin urmare, există două p orbitale ne-hibridizate în fiecare atom de carbon. Aceste orbite formează împreună cele două legături pi. Forma moleculară a etinii este liniară. Prin urmare, unghiul de legătură între atomi este de 180^oC.

Figura 2: Structura moleculară a etinului

Formula chimică a etinului este C₂H₂. Masa molară a etinului este de aproximativ 26,04 g / mol. Este un gaz incolor și inodor la temperatura camerei și presiune. Punctul de topire este -80,8^oC. Punctul triplă al etinei este egal cu punctul de topire. Prin urmare, la temperaturi sub punctul triplu, acetilena solidă poate fi transformată direct în etină gazoasă (aceasta se numește sublimare). Punctul de sublimare a etinii este -84,0^oC.

Etanul este utilizat în mod obișnuit pentru a produce flacăra oxi-acetilenă în scopul sudurii. Este, de asemenea, utilizat ca materie primă pentru producerea compușilor chimici asemănători etanol, acid etanoic și PVC.

Asemănări între Ethene și Ethyne

• Ambele molecule sunt compuse din doi atomi de carbon.
• Ambele molecule au legături sigma și legături pi.
• Atomii de carbon ai ambelor molecule au p orbitale ne-hibridizate.
• Ambele molecule există în faza gazoasă la temperatura camerei și la presiunea atmosferică.
• Ambele sunt hidrocarburi.

Diferența dintre Ethene și Ethyne

Definiție

etenă: Etena este o hidrocarbură formată din doi atomi de carbon și patru atomi de hidrogen.

ethyne: Ethinul este o hidrocarbură formată din doi atomi de carbon și doi atomi de hidrogen.

Denumirea comună

etenă: Denumirea comună folosită pentru etenă este etilenă.

ethyne: Denumirea comună folosită pentru etină este acetilenă.

Hibridizarea carbonului

etenă: Atomii de carbon sunt sp² hibridizat în etin.

ethyne: Atomii de carbon s-au hibridizat în etină.

Formulă moleculară

etenă:  Ethene este dat ca C₂H₄.

ethyne: Etinul este dat ca C₂H₂.

Distanta dintre doua atomi de carbon

etenă: Distanța dintre doi atomi de carbon din etin este de aproximativ 133,9 pm.

ethyne: Distanta dintre doi atomi de carbon in etina este de aproximativ 120.3 pm.

Distanta dintre atomul de carbon si atomul de hidrogen

etenă: Distanța dintre C și H în etan este de aproximativ 108,7 pm.

ethyne: Distanța dintre C și H în etină este de aproximativ 106,0 pm.

Molecular Geometry

etenă: Geometria etenei este plană.

ethyne: Geometria ethinei este liniară.

Numărul de obligațiuni Pi

etenă: Există o legătură pi în etină.

ethyne: Există două legături pi în etină.

Masă molară

etenă: Masa molară a etenului este de aproximativ 28 g / mol.

ethyne: Masa molară a etinului este de aproximativ 26,04 g / mol.

Punct de topire

etenă: Punctul de topire al ethenei este -169,4 ° C.

ethyne: Punctul de topire a etinului este -80,8^oC.

Unghiul de îmbinare

etenă: Unghiul de legătură în etin este 121,3^o.

ethyne: Unghiul de legătură în etină este de 180^o.

Concluzie

Ethene și Ethyne sunt compuși de hidrocarburi importanți utilizați în scopuri industriale. Aceste molecule sunt adesea folosite ca monomeri pentru producerea polimerilor prin procese de polimerizare. Principala diferență dintre Ethene și Ethyne este că Ethene este compusă din sp² atomi de carbon hibridizați, în timp ce etinile sunt compuse din atomi de carbon hibridizați sp.

Referințe:

1. "Etilenă (H2C = CH2)". Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., N.d. Web. Disponibil aici. 03 august 2017. 
2. "Acetilena". Wikipedia. Wikimedia Foundation, 30 iulie 2017. Web. Disponibil aici. 03 august 2017. 

Datorită fotografiei:

1. "Ethene structural" de McMonster - Activitate proprie (Domeniul Public) prin Wikimedia Commons
2. "Ethyne-2D-flat" (Domeniul Public) prin Wikimedia Commons