Diferența dintre evaporare și fierbere

Diferența principală - Evaporare vs fierbere

Atât evaporarea cât și fierberea sunt metode de vaporizare găsite în lichide. Ele diferă una de cealaltă datorită vitezei și stării de vaporizare. Evaporarea este vaporizarea unui lichid la temperatura camerei întrucât fierberea se referă la vaporizarea unui lichid când este încălzit până la punctul de fierbere. Acesta este principala diferență între evaporare și fierbere.

Ce este Evaporarea

Acesta este un proces spontan care are loc la temperatura camerei datorită mișcării moleculelor de lichid de energie înaltă care scapă în aer. Moleculele dintr-un lichid au un anumit grad de libertate de mișcare și posedă diferite cantități de energie cinetică. Prin urmare, moleculele cu o cantitate mai mare de energie cinetică au tendința de a scăpa în faza gazoasă, depășind stresul care le-ar putea menține înapoi. De obicei, moleculele care se evaporă sunt cele de la suprafața lichidului deoarece necesită o cantitate mică de energie pentru a scăpa din faza lichidă. Cu toate acestea, un procent mai mic de molecule mai adânci în lichid poate fi evaporat cu condiția ca acestea să aibă o cantitate adecvată de energie cinetică pentru a trece de suprafața lichidului, evitând coliziuni în interiorul lichidului.

Evaporarea are loc atâta timp cât aerul deasupra lichidului rămâne nesaturat. Aceasta înseamnă că aerul de deasupra lichidului trebuie să fie capabil să găzduiască moleculele de vapori lichizi care intră. Aceste molecule absorb energia termică din lichid care este transformată în energia cinetică. Prin urmare, la evaporarea moleculelor lichide, temperatura restului corpului lichid scade.

Ce este fierberea

După cum sa menționat mai sus, fierberea este procesul de vaporizare a unui lichid când este încălzit până la punctul de fierbere. Temperatura în care un lichid începe să se transforme în forma sa de vapori se numește punctul de fierbere al lichidului și este o proprietate a lichidului. Când sunt încălzite, moleculele din lichid sunt capabile să absoarbă energia termică furnizată și să-și mărească energia cinetică. Ca urmare, rata de evaporare crește. Aceasta are loc atâta timp cât aerul rămâne nesaturat. Cu toate acestea, în momentul în care presiunea internă a lichidului devine egală cu presiunea externă (presiunea ambiantă), conversia moleculelor lichide în vapori se numește "fierbere".

Acest proces are loc la o temperatură constantă, iar temperatura rămâne constantă până când întregul corp lichid este schimbat în forma sa de vapori. Spre deosebire de evaporare, întregul corp lichid participă la procesul de fierbere.

Diferența dintre evaporare și fierbere

Definiție

Evaporare este procesul de vaporizare a unui lichid la temperatura camerei.

Fierbere este procesul de evaporare a unui lichid la punctul de fierbere al lichidului.

Contribuția la temperatură

Evaporare are loc la orice temperatură dată.

Fierbere are loc numai la punctul de fierbere al lichidului și această temperatură rămâne constantă de la început până la sfârșitul procesului de fierbere

Comportarea moleculelor lichide

Evaporare are loc în principal la suprafața lichidului. Prin urmare, moleculele de suprafață participă la acest proces de cele mai multe ori.

Fierbere are loc pe întregul lichid.

Efectul asupra corpului lichid vrac

Cand evaporare are loc, temperatura corpului lichid scade.

Temperatura rămâne constantă pe tot parcursul fierbere proces.

Calitatea aerului deasupra fazei lichide

Evaporare are loc atâta timp cât aerul deasupra lichidului rămâne nesaturat.

Fierbere are loc când presiunea internă a lichidului este egală cu presiunea externă (presiunea ambiantă).

Datorită fotografiei:

"Vaporizare" de Tristan Schmurr - (CC BY 2.0) prin Flickr

"Apă fierbinte" de Scott Akerman (CC BY 2.0) prin Flickr