Diferența dintre compușii ionici și moleculari

Diferența principală - compuși ionici vs. compuși moleculari

Aproape toți compușii din chimie pot fi în mare parte clasificați sub compușii ionici și moleculari. Ele diferă una de cealaltă datorită tipului de legătură între atomii care iau parte la realizarea unei molecule / compus. Compușii ionici sunt realizați din legături ionice, iar compușii moleculari sunt realizați din legături covalente. Legăturile ionice apar între două specii care sunt atrase electrostatic unul față de celălalt, întrucât legături covalente prin împărțirea electronilor între cochiliile lor exterioare. Acesta este principala diferență între compușii ionici și cei moleculați. În general, elementele metalice tind să formeze compuși ionici, iar elementele nemetalice tind să formeze legături covalente.

Ce sunt compușii ionici

Compușii ionici sunt rezultatul legăturilor ionice; legăturile ionice se formează prin forțele electrostatice dintre atomi care le atrag spre ele datorită încărcărilor electrice opuse. Fiecare element încearcă să realizeze o configurație electronică stabilă, adică configurația electronică a gazelor inerte. Atomii care au realizat deja o configurație electronică de gaz nobil nu sunt reactivi, deoarece sunt deja stabili. Dar elementele care nu au obținut o configurație electronică stabilă au tendința de a da sau de a primi numărul necesar de electroni pentru a obține cea mai apropiată configurație de gaz nobil. Ioniile sunt formate de acest principiu.

Atomii care dau electronii suplimentari pentru a realiza o configurație electronică stabilă se încarcă pozitiv și se numesc "cationi". În același mod, atomii care acceptă electronii suplimentari pentru a obține o configurație electronică stabilă ajung să fie încărcați negativ și se numesc "anioni". Prin urmare, legăturile ionice se formează între anioni și cationi.

În general, atomii care formează compușii ionici sunt înconjurați de atomii încărcați opuși și, prin urmare, mai degrabă decât formând entități moleculare unice, se grupează în grupuri numite "cristale". Prin urmare, compușii ionici au tendința de a fi solizi în natură și de obicei au puncte de topire foarte ridicate, deoarece legăturile ionice sunt destul de puternice; de fapt, este cel mai puternic tip de legătură chimică care există. Când se află sub formă lichidă, ele devin materiale excelente de conducere, deoarece ionii sunt liberi să călătorească. Ioni pot fi de natură atomică sau moleculară. adică CO₃^2- este un anion molecular. În cazul H⁺ (Hidrogenul) fiind cationul, compusul este numit acid și când anionul este OH^-, se numește o bază. Câteva exemple de compuși ionici sunt NaCI, MgCl_2, etc.

NaCI: Na + în violet & Cl- în verde

Ce sunt compușii moleculari

Compușii moleculari sunt formați de atomi legați covalent și se mai numește și "compuși covalenți". Legăturile covalente sunt mult mai slabe decât legăturile ionice și, prin urmare, majoritatea compușilor moleculari există în faza gazoasă. După cum sa menționat mai sus, necesitatea ca atomii să formeze compuși este de a obține o configurație electronică stabilă. Iar al treilea mod de a obține acest lucru (în afară de a da și a accepta electroni așa cum este menționat în cazul legăturilor ionice) este prin împărțirea electronilor.

În acest mod, ambii atomi care participă la formarea compusului ajung să împartă numărul necesar de electroni (de obicei, cu un atom donator și un atom acceptor care caută aceeași cantitate de electroni) într-un spațiu orbital comun suprapus. Înainte de a avea loc împărțirea electronilor, este important ca atomii să se apropie unul de celălalt pentru suprapunerea orbitală. În consecință, nici un atom nu va fi încărcat electric; acestea vor rămâne neutre. Suprapunerea poate avea loc în mod liniar sau în mod paralel. Atunci când este direcționat în mod liniar, tipul de legătură este numit "bond bond", iar în celălalt caz, este o legătură "π". În plus, partajarea electronilor poate avea loc între un tip similar de atomi, precum și diferite tipuri de atomi. Atunci când atomii implicați sunt asemănători, compusul rezultat este numit "moleculă diatomică". H₂O, CO_2, etc sunt câteva exemple comune. Mai jos este o ilustrare 3D a lui H₂O moleculă.

Diferența dintre compușii ionici și moleculari

Definiție

Compuși ionici sunt realizate din legături ionice în care atomii sunt atrasi electrostatic unul față de celălalt.

Compuși moleculari sunt realizate din legături covalente unde electronii sunt împărțiți între atomii implicați în formare.

Specii implicate

Compuși ionici apar prin interacțiunea dintre cationi și anioni.

Compuși moleculari apar prin interacțiunea atomilor neutri.

Conductivitate electrică

Compuși ionici acționează ca un mediu bun conducător în mediul lichid datorită prezenței ionilor liberi.

Compuși moleculari nu sunt conductori electrici buni.

Putere

Legăturile ionice sunt cel mai puternic tip de legătură chimică și, prin urmare, majoritatea compușilor sunt solide cu puncte de topire foarte ridicate.

Legaturi covalente sunt destul de slabe; prin urmare, majoritatea compușilor există în faza gazoasă.

Datorită fotografiei:

"Clorură de sodiu-3D-ionică" de Benjah-bmm27 - Lucrare proprie. (Domeniul Public) prin Commons 

"Water-3D-balls" de Benjah-bmm27 - Muncă proprie. (Domeniul Public) prin Wikimedia Commons