Diferența dintre solidele ionice și moleculare

Diferența cheie - ionică vs Solidele moleculare
 

Substanțele solide sunt compuși care există într-o stare solidă la o anumită temperatură și presiune. În stare solidă, atomii, moleculele sau ionii din acea substanță sunt împachetați bine, evitând mișcarea acelor specii chimice (spre deosebire de lichide sau gaze). Există două tipuri principale de substanțe solide; solide solide și solide moleculare. Compușii ionici conțin ioni care sunt ținuți împreună prin legături chimice ionice. Legăturile ionice sunt forțe de atracție electrostatice între ioni încărcați opuși. Solidele solide sunt substanțe solide care conțin molecule discrete ținute împreună prin forțele Van der Waal. diferența cheie între solidele ionice și solidele moleculare este asta solidele ionice conțin legături chimice ionice, în timp ce solidul molecular conține forțe Van der Waal.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce sunt solidele ionice
3. Ce sunt substanțele solide moleculare
4. Comparație comparație comparativă - ioni vs. solide moleculare în formă tabulară
5. rezumat

Ce sunt solidele ionice?

Solidele solide ionice sunt compuși solizi compuși din ioni încărcați opuși, reținuți împreună de atracțiile electrostatice. Ionii sunt ioni încărcați pozitiv care sunt cationi și ioni încărcați negativ care se numesc anioni. Legătura chimică dintre aceste ioni este cunoscută ca o legătură ionică. încărcarea globală a solidului ionic este neutră. Acest lucru se datorează faptului că cationii sunt înconjurați de anioni și invers.

Solidele ionice pot conține fie ioni simpli, cum ar fi Na⁺ și Cl^- sau ioni complexi cum ar fi ionul de amoniu (NH₄⁺). Solide ionice care conțin H⁺ ionii sunt denumiți compuși acide deoarece aceste solide eliberează H⁺ ioni atunci când este dizolvat în apă (reduce pH-ul mediului apos). Solide ionice conținând OH^- ionii sunt denumiți compuși bazici deoarece eliberează OH^- ioni (crește pH-ul).

Solidele ionice au în mod obișnuit puncte de topire ridicate și puncte de fierbere. Aceste solide sunt dure și fragile. Atunci când solidele ionice sunt topite, devine foarte conductiv, deoarece forma topită a compușilor ionici conține ioni care pot conduce energia electrică. Solidele ionice pot fi formate prin diferite procese, cum ar fi evaporarea, precipitarea, înghețarea, etc.

Figura 01: Formarea unei legături ionice

În mod tipic, solidele ionice au structuri cristaline regulate. Acolo, ionii sunt împachetați în așa fel încât energia rețelei este minimizată. Energia lattică este cantitatea de energie necesară pentru a forma o rețea de ioni complet separați.

Ce sunt substanțele solide moleculare?

Un solid molecular este un tip de solid în care moleculele sunt ținute împreună de forțele van der Waals mai degrabă decât de legăturile ionice sau covalente. Un solid molecular conține molecule discrete. Forțele van der Waal care leagă aceste molecule între ele sunt mai slabe decât legăturile covalente sau ionice. Moleculele prezente în aceste solide moleculare pot fi monoatomice, diatomice sau chiar poliatomice.

Deoarece forțele intermoleculare din solidele moleculare sunt foarte slabe, acești compuși solizi au puncte de topire mai scăzute (deseori este mai mică de 300 ° C). și, de asemenea, aceste solide moleculare sunt relativ moi și au densități mai mici. Totuși, pot exista legături de hidrogen, interacțiuni dipol-dipol, forțe londoneze, etc. (în loc de forțele Van der Waal).

Forțele Van der Waal pot fi observate între moleculele nepolare. interacțiunile dipol-dipol pot fi observate în moleculele polare. legăturile de hidrogen sunt prezente între molecule care conțin grupări funcționale cum ar fi O-H, N-H și F-H.

Figura 02: O diagramă care prezintă molecule de dioxid de carbon în formă solidă

Forțele slabe ale Van der Waal dintre moleculele din solidele moleculare determină proprietățile solidului. Unele dintre aceste proprietăți includ puncte de topire scăzute și puncte de fierbere, rezistență mecanică scăzută, conductivitate electrică scăzută, conductivitate termică scăzută, etc.

Care este diferența dintre solidele ionice și moleculare?

Ionic vs. solide moleculare
Solidele solide ionice sunt compuși solizi compuși din ioni încărcați opuși, reținuți împreună de atracțiile electrostatice.	Un solid molecular este un tip de solid în care moleculele sunt reținute împreună de forțele van der Waals și nu de legăturile ionice sau covalente.
Legături chimice
Solidele ionice au legături ionice.	Solidele solide au în principal forțe Van der Waal și pot exista legături de hidrogen, interacțiuni dipol-dipol, forțe din Londra etc..
Bond strength
Solidele ionice au legături puternice.	Solidele solide au legături slabe.
Componente
Solidele ionice au cationi și anioni.	Solidele solide au molecule polar sau nepolar.
Punctele de topire și de fierbere
Solidele ionice au puncte de topire și puncte de fierbere ridicate.	Solidele solide prezintă puncte de topire și puncte de fierbere scăzute.
Densitate
Densitatea solului ionic este foarte mare.	Densitatea solidelor moleculare este foarte scăzută.
Natură
Solidele ionice sunt greu și fragil.	Solidele solide sunt relativ moi.

Rezumat - Ionic vs Solidele moleculare

Solidele ionice sunt compuși solizi din cationi și anioni. Există forțe de atracție electrostatice între acești ioni încărcați opuși. Solidele solide au molecule care au forțe intermoleculare între ele. Sunt interacțiuni chimice slabe. Diferența dintre solidele ionice și solidele moleculare este că solidele ionice conțin legături chimice ionice, în timp ce solidul molecular conține forțele Van der Waal.

Referinţă:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. "Solid moleculară - definiții și exemple". ThoughtCo, 19 februarie 2017. Disponibil aici
2. "Solide ionice". LibreTexts Chemistry, Libretexts, 21 iulie 2016. Disponibil aici  
3. "Solid molecular". Wikipedia, Fundația Wikimedia, 27 februarie 2018. Disponibil aici 

Datorită fotografiei:

1.IonicBondingRH11'By Rhannosh - Muncă proprie, (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia
2. 'Carbon dioxid-cristal-3D-vdW'By Ben Mills - munca proprie, (Domeniul Public) prin Commons Wikimedia