Diferența dintre izotopi și izobari

Diferența principală - izotopi vs Isobars

Un atom al unui element chimic este întotdeauna compus dintr-un nucleu înconjurat de un nor de electroni. Nucleul este compus din protoni și neutroni. Numărul de protoni prezenți într-un atom al unui anumit element este întotdeauna același. Aceasta înseamnă că numărul de protoni este o proprietate unică a unui element chimic. Cu toate acestea, numărul de neutroni prezenți în nucleu poate varia în atomi ai aceluiași element. Aceste forme diferite sunt numite izotopi. Masa atomică a unui element particular este suma protonilor și a neutronilor din nucleul acelui element. Uneori, masele atomice ale diferitelor elemente pot fi aceleași, deși numerele lor atomice sunt diferite unul de celălalt. Aceste forme diferite sunt numite izobari. Principala diferență între izotopi și izobari este aceea masele atomice ale izotopilor sunt diferite unul de celălalt, în timp ce masele atomice ale izobarilor sunt similare unul cu celălalt.

Domenii cheie acoperite

1. Ce sunt izotopii
      - Definiție, proprietăți, exemple
2. Ce sunt Isobars
      - Definiție, proprietăți, exemple
3. Care este diferența dintre izotopi și Isobari
      - Compararea diferențelor cheie

Termeni-cheie: masa atomică, număr atomic, izobar, izotopi, nucleu, neutroni, protoni

Ce sunt izotopii

Izotopii sunt structuri atomice diferite ale aceluiași element. Aceasta înseamnă că izotopii au același număr atomic, dar diferite mase atomice. Acest lucru se datorează faptului că numărul atomic este o proprietate unică pentru un element chimic datorită prezenței aceluiași număr de protoni în nucleu. Dar masele atomice ale izotopilor pot diferi una de cealaltă, deoarece masa atomică este dependentă de numărul de neutroni prezenți în nucleu, iar izotopii au un număr diferit de neutroni.

Izotopii prezintă asemănări în proprietățile lor chimice, deoarece proprietățile chimice ale unui element sunt în mare parte dependente de electronii prezenți în atomi. Izotopii unui element au același număr de electroni și aceeași configurație electronică.

Proprietățile fizice ale izotopilor pot diferi una de cealaltă. În general, proprietățile fizice depind de masa atomică, iar izotopii au diferite mase atomice. Câteva exemple de izotopi includ izotopii hidrogenului, heliului, carbonului, litiului etc..

Figura 01: Izotopii naturali ai Helium

Imaginea de mai sus prezintă structurile atomice ale izotopilor naturali de heliu. Aici, un izotop de heliu este compus din 1 neutroni, în timp ce celălalt este compus din 2 neutroni. Dar ambele au același număr atomic, 2. Masa atomică este diferită.

Ce sunt Isobars

Isobarii sunt elemente chimice având aceeași masă atomică. Masa atomică a unui element chimic este dată de suma numărului de protoni și neutroni. Un proton sau un neutron singur este numit a nucleon. Prin urmare, numărul de nucleoni este egal cu masa atomică. Prin urmare, isobarile au același număr de nucleoni. Cu toate acestea, numărul de protoni și neutroni în monoterapie este întotdeauna diferit unul de celălalt în izobari.

Isobarii sunt compuși din același număr de electroni. Acest lucru indică faptul că isobarurile prezintă aceleași proprietăți chimice. Proprietățile fizice sunt, de asemenea, aceleași, deoarece masele atomice sunt aceleași. Deoarece numerele atomice sunt diferite, izobarile sunt elemente chimice diferite.

De exemplu: O serie de Isobari având masa atomică de 64.  

• Cobalt (Co)
• Nichel (Ni)
• Cupru (Cu)
• Fier (Fe)

Figura 2: Mase atomice de cupru și nichel

Isobars având masa atomică 3.

• Hidrogen (H)
• Heliu (He)

Diferența dintre izotopi și izobari

Definiție

Izotopi: Izotopii sunt structuri atomice diferite ale aceluiași element.

Isobars: Isobarii sunt elemente chimice având aceeași masă atomică.

Numar atomic

Izotopi: Numerele atomice ale izotopilor sunt egale una cu cealaltă.

Isobars: Numerele atomice ale izobarilor sunt diferite unul de celălalt.

Masă atomică

Izotopi: Masele atomice de izotopi sunt diferite una de cealaltă.

Isobars: Masele atomice ale izobarilor sunt egale una cu alta.

Element chimic

Izotopi: Izotopii sunt același element chimic în diferite forme.

Isobars: Isobarii sunt elemente chimice diferite.

Proprietăți fizice

Izotopi: Proprietățile fizice sunt diferite în izotopi.

Isobars: Majoritatea proprietăților fizice sunt similare în izobari.

Concluzie

Izotopii și isobarii sunt exemple pentru relațiile dintre elementele chimice. Izotopii se referă la diferite forme ale acelorași elemente chimice. Isobars se referă la relația dintre câteva elemente chimice diferite care au aceeași proprietate. Prin urmare, este foarte important să înțelegem diferența dintre izotopi și izobari. 

Referințe:

1. "Ce este un Isobar?" Study.com. Study.com, n.d. Web. Disponibil aici. 20 iulie 2017. 
2. Helmenstine, Ph.D. Ana Maria. "Ce este un izotop? Definiție și exemple. "ThoughtCo. N.p., n.d. Web. Disponibil aici. 20 iulie 2017. 

Datorită fotografiei:

1. "Helium-3 și Helium-4" de Uwe W. - Activitate proprie (Domeniul Public) prin Wikimedia Commons
2. "Coajă electronică 029 cupru" (CC BY-SA 2.0 uk) prin Wikimedia Commons
3. "Coajă electronică 028 nichel" (CC BY-SA 2.0 uk) prin Wikimedia Commons