Diferența dintre magneziu și oxid de magneziu
Share
Diferența principală - Oxid de magneziu și magneziu
Magneziul este un metal alcalino-pământos care se află în grupa 2 a tabelului periodic al elementelor. Poate forma mulți compuși de bază. Magneziul formează adesea compuși ionici prin formarea cationului divalent de magneziu. Oxidul de magneziu este un astfel de compus ionic. Este un solid alb. Principala diferență dintre magneziu și oxidul de magneziu este aceea magneziu este un element chimic, în timp ce oxidul de magneziu este un compus ionic.
Domenii cheie acoperite
1. Ce este Magneziul
- Definiție, Proprietăți chimice
2. Ce este Oxidul de magneziu
- Definiție, Proprietăți chimice
3. Care este diferența dintre magneziu și oxid de magneziu
- Compararea diferențelor cheie
Termeni cheie: calcinare, higroscopie, magneziu, hidroxid de magneziu, oxid de magneziu
Ce este Magneziul
Magneziul este un element chimic având simbolul Mg. Este plasat în grupul 2, perioada 3 a tabelului periodic al elementelor. Numărul atomic de magneziu este 12. Aceasta înseamnă că magneziu are 12 protoni în nucleu. La temperatura camerei și condițiile de presiune, magneziul este în fază solidă. Configurația electronică a magneziului este [Ne] 3s2. Prin urmare, poate avea stări de oxidare 0 și +2.
Figura 1: Structura chimică a magneziului
Punctul de topire al magneziului este de aproximativ 650oC. Masa atomică de magneziu este dată ca 24 amu. Este în blocul s din tabelul periodic. Magneziul și alte elemente din același grup sunt considerate metale alcalino-pământoase. Acest lucru se datorează faptului că oxizii pe care îi formează au caracteristici de bază. Electronegativitatea magneziului este de aproximativ 1,31. Raza atomică a magneziului este de aproximativ 160 pm.
Magneziul se găsește în principal în depozitele de minerale. Astfel de minerale includ dolomita si magnezita. Apa de mare are, de asemenea, o cantitate considerabilă de ioni de magneziu dizolvați în el. Magneziul are aplicații largi ca metal, în special în proiectarea aeronavelor și proiectarea automobilelor.
Ce este Oxidul de magneziu
Oxidul de magneziu este un compus anorganic care are formula chimică MgO. Masa molară a acestui compus este de 40,304 g / mol. Este o pulbere albă care este higroscopică. Aceasta înseamnă că poate absorbi apă din aer când este expus la atmosferă.
Oxidul de magneziu este inodor și are un punct de fierbere de 3600oC. Punctul de topire al acestui compus este de circa 2800oC. O soluție saturată de oxid de magneziu are o valoare a pH-ului de 10,3. Prin urmare, este un compus de bază.
Figura 2: O probă de oxid de magneziu
Oxidul de magneziu este un compus ionic compus din ioni de magneziu și ioni de oxid într-o rețea. Există legături ionice între cationi și anioni. Când acest compus este adăugat în apă, acesta formează hidroxid de magneziu. Dar când se încălzește hidroxidul de magneziu, acesta oferă din nou oxid de magneziu. Oxidul de magneziu poate fi produs prin calcinarea carbonatului de magneziu sau a hidroxidului de magneziu.
Diferența dintre magneziu și oxid de magneziu
Definiție
Magneziu: Magneziul este un element chimic având simbolul Mg.
Oxid de magneziu: Oxidul de magneziu este un compus anorganic care are formula chimică MgO.
Masă molară
Magneziu: Masa moleculară a magneziului este de 24 g / mol.
Oxid de magneziu: Masa molară a oxidului de magneziu este de 40,304 g / mol.
Natură
Magneziu: Magneziul este un element chimic.
Oxid de magneziu: Oxidul de magneziu este un compus ionic.
Punct de topire
Magneziu: Punctul de topire al magneziului este de aproximativ 650 ° C.
Oxid de magneziu: Punctul de topire al oxidului de magneziu este de aproximativ 2800 ° C.
Aspect
Magneziu: Magneziul are aspect strălucitor, strălucitor.
Oxid de magneziu: Oxidul de magneziu este o pulbere albă.
Concluzie
Magneziul este un element chimic în care oxidul de magneziu este un compus ionic. Aceasta este principala diferență între magneziu și oxid de magneziu. Magneziul este un element metalic foarte util datorită rezistenței sale în comparație cu greutatea redusă.
Referințe:
1. "Oxid de magneziu" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 30 noiembrie 2017, disponibil aici.
2. "OXID DE MAGNESIU". Centrul Național de Informare Biotehnologică. Baze de date compuse PubChem, Biblioteca Națională de Medicină din S.U.A., Disponibil aici.
Datorită fotografiei:
1. "Electron coajă 012 magneziu" De Greg Robson - Aplicație: Inkscape (CC BY-SA 2.0 uk) prin Wikimedia Commons
2. "Eșantion de oxid de magneziu" de Adam Rędzikowski - Muncă proprie (CC BY-SA 4.0) prin Wikimedia Commons
