Diferența dintre clorura de magneziu și sulfatul de magneziu
Share
Diferența principală - clorura de magneziu și sulfatul de magneziu
Clorura de magneziu și sulfatul de magneziu sunt compuși anorganici, ionici ai elementului chimic magneziu. Magneziul este un element de grup 2. Prin urmare, are doi electroni de valență care pot fi îndepărtați pentru a produce cationi divalenți de magneziu. Acest cation poate forma compușii ionici prin legarea cu diferiți anioni bivalenți sau monovalenți. Ambii acești compuși sunt bine-cunoscuți pentru beneficiile lor pentru sănătate. Principala diferență între clorura de magneziu și sulfatul de magneziu este aceea clorura de magneziu are ca ioni un ion de clor, în timp ce sulfatul de magneziu are ca anion sulfat.
Domenii cheie acoperite
1. Ce este clorura de magneziu
- Definiție, formulă chimică, proprietăți, beneficii pentru sănătate
2. Ce este sulfatul de magneziu
- Definiție, formulă chimică, proprietăți, beneficii pentru sănătate
3. Care este diferența dintre clorură de magneziu și sulfat de magneziu
- Compararea diferențelor cheie
Termeni cheie: anion, cation, compus ionic, clorură de magneziu, sulfat, electroni Valence
Ce este clorura de magneziu
Clorura de magneziu este un compus ionic care are formula chimică MgCl2. Magneziul este un element de grup 2 și are doi electroni de valență. Acesta poate forma un cation divalent stabil prin eliminarea acestor doi electroni. Ionul de clor este un ion monovalent. Prin urmare, doi ioni de clor se pot combina cu un ion de magneziu. Există și multe hidrați de clorură de magneziu. Hidrații sunt compuși din molecule de apă împreună cu molecule de clorură de magneziu. Masa molară a clorurii de magneziu anhidră este de 95,205 g / mol.
Clorura de magneziu este incoloră și inodoră. Punctul de fierbere al clorurii de magneziu anhidru este de aproximativ 1412oC. Punctul de topire este de aproximativ 712 ° CoC. Când acest compus este încălzit până se descompune, produce gazul toxic de acid clorhidric.
Clorura de magneziu este foarte solubilă în apă. Când se adaugă clorură de magneziu solidă în apă, se dizolvă formând ioni de magneziu și ioni de clorură înconjurați de molecule de apă. Clorura de magneziu hidratată poate fi obținută din apa de mare ca produs secundar de producere a sării. Clorura de magneziu anhidră este considerată ca un acid Lewis slab.
Figura 1: Clorură de magneziu
Există beneficii de sănătate ale clorurii de magneziu, de asemenea. Se utilizează ca supliment de magneziu. Magneziul este esențial pentru funcția musculară și nervoasă. Clorura de magneziu se administrează atunci când o persoană adultă are un deficit de magneziu. Cu toate acestea, dieta noastră, de cele mai multe ori, are suficientă magneziu.
Ce este sulfatul de magneziu
Sulfatul de magneziu este un compus ionic anorganic având formula chimică MgSO4. Ionul de magneziu este un cation bivalent. Sulfatul este un anion bivalent. Prin urmare, un ion de magneziu se combină cu un ion sulfat, formând compusul ionic. Masa molară a sulfatului de magneziu anhidru este de aproximativ 120,36 g / mol.
Sulfatul de magneziu este un solid transparent. Este foarte solubil în apă. Cristalele de sulfat de magneziu anhidru sunt foarte higroscopice. Când aceste cristale sunt expuse aerului normal, pot absorbi apă din atmosferă. Prin urmare, acest solid poate fi folosit ca desicant. Sulfatul de magneziu este incolor și inodor. Are un gust amar. Punctul de topire al sulfatului de magneziu este de aproximativ 1124oC. La această temperatură se descompune. În descompunerea sa, sulfatul de magneziu produce gaze toxice, cum ar fi dioxidul de sulf.
Figura 2: Sulfat de magneziu
Cea mai comună formă de sulfat de magneziu este heptahidratul de sulfat de magneziu. Aici, o moleculă de magneziu este asociată cu 7 molecule de apă. Denumirea comună a acestui compus este sarea Epsom. Deoarece sarea Epsom este ușor absorbită prin piele, este utilizată pentru băile de sare. Unele beneficii de sănătate ale sarei Epsom includ relaxarea tensiunii musculare, relaxarea sistemului nervos, scoaterea toxinelor din organism.
Diferența dintre clorura de magneziu și sulfatul de magneziu
Definiție
Clorura de magneziu: Clorura de magneziu este un compus ionic care are formula chimică MgCl2.
Sulfat de magneziu: Sulfatul de magneziu este un compus ionic anorganic având formula chimică MgSO4.
Masă molară
Clorura de magneziu: Masa molară de clorură de magneziu este de aproximativ 95,205 g / mol.
Sulfat de magneziu: Masa molară a sulfatului de magneziu este de aproximativ 120,36 g / mol.
Punctul de topire și punctul de fierbere
Clorura de magneziu: Punctul de fierbere al clorurii de magneziu anhidru este de aproximativ 1412oC. Punctul de topire este de aproximativ 712 ° CoC.
Sulfat de magneziu: Punctul de topire al sulfatului de magneziu este de aproximativ 1124oC. La această temperatură se descompune.
Descompunere
Clorura de magneziu: Cromarea clorurii de magneziu produce gaze toxice, cum ar fi acid clorhidric.
Sulfat de magneziu: Decompunerea sulfatului de magneziu produce gaze toxice, cum ar fi dioxidul de sulf.
Anion
Clorura de magneziu: Anionul de clorură de magneziu este ionul de clor.
Sulfat de magneziu: Anionul de sulfat de magneziu este ionul de sulfat.
Concluzie
Clorura de magneziu și sulfatul de magneziu sunt compuși foarte importanți datorită beneficiilor pentru sănătate. Principala diferență între clorura de magneziu și sulfatul de magneziu este că clorura de magneziu are ca ioni un ion de clor, în timp ce sulfatul de magneziu are sulf ca anion.
Referințe:
1. Cherney, Kristeen. "Beneficiile clorurii de magneziu". LIVESTRONG.COM, Leaf Group, 3 octombrie 2017, disponibil aici.
2. "Sulfat de magneziu." Wikipedia, Fundația Wikimedia, 16 noiembrie 2017, disponibil aici.
3. "SULFATUL MAGNESIUM". Centrul Național de Informare în Biotehnologie. Baze de date compuse PubChem, Biblioteca Națională de Medicină din S.U.A., disponibil aici.
Datorită fotografiei:
1. "Clorura de magneziu" (Domeniul Public) prin Wikimedia Commons
2. "Sulfat de magneziu heptahidrat" (Domeniul Public) prin Wikimedia Commons
