Diferența dintre ionii monatomici și poliatomi
Share
Diferența principală - ioni monatomici vs. polatomici
Termenii monatomici și poliatomici descriu atomicitatea moleculelor sau a ionilor. Atomicitatea este numărul de atomi prezenți într-o moleculă sau un ion. Aceasta este diferența principală dintre ionii monatomici și poliatomici. Ionii monatomici sunt compuși dintr-un singur atom, în timp ce ionii polatomici sunt compuși din doi sau mai mulți atomi per ion. Acești ioni pot fi fie cationi, fie anioni. Ambele ioni monatomici și poliatomici pot forma compușii ionici prin atragerea electrostatică cu ioni ai încărcăturii electrice opuse.
Domenii cheie acoperite
1. Ce sunt ionii monatomici
- Definiție, formare, exemple
2. Ce sunt ionii poliatomici?
- Definiție, formare, exemple
3. Care este diferența dintre ionii monatomici și poliatomici
- Compararea diferențelor cheie
Termeni cheie: Anion, Atomicitate, Cation, Legare Covalentă, Atracții Electrostatice, Elemente, Ion, Anioni Monatomici, Cationi Monatomici, Ioni Monatomici, Ioni Politomici
Ce sunt ionii monatomici
Ionii monatomici sunt ioni care conțin un singur atom de ioni. Acestea pot fi fie cationi, fie anioni. Unii atomi formează ioni prin îndepărtarea electronilor de valență din cochilia lor electronică. Acești ioni sunt cationii monatomici. Unii ioni se formează prin câștigarea de electroni în coaja de electroni din afară. Acestea sunt cunoscute sub numele de anioni monatomici. Tabelul următor prezintă ionii monatomici formați de elementele grupului 1 și grupului 17.
| Cationii monatomici | Cationii monatomici |
| Li+ | F- |
| N / A+ | CI- |
| K+ | br- |
| Cs+ | eu- |
Unele elemente pot forma numai ioni monatomici. Dar alte elemente pot forma ioni poliatomici, de asemenea. Ionii monatomici pot avea sarcini electrice diferite în funcție de numărul de electroni de valență pe care îl au. De exemplu, magneziu (Mg) este un element de grup 2 și are doi electroni de valență. Prin eliminarea acestor doi electroni, Mg poate forma Mg+2 cation. Apoi este un cation monatomic. Dar gazele nobile nu au niciodată ioni monatomici, deoarece atomii lor sunt foarte stabili, cu o configurație electronică completă.
Figura 1: Legarea ionică dintre doi ioni monatomici formează o moleculă diatomică
Legarea între doi ioni monatomici cu încărcături opuse poate forma o moleculă diatomică. Aici, cationul și anionul sunt atrase unul de altul prin forțe electrostatice. De exemplu, clorura de sodiu (NaCl) este realizată din cation monoatomic de sodiu și anion monatomic de clorură.
Ce sunt ionii poliatomici?
Ioniții poliatomici sunt ioni compuși din mai mulți atomi pe ion. Acestea pot fi fie ioni diatomici, ioni triatomici și viceversa. Există un număr nesemnificativ de ioni polatomici cunoscuți. Unele dintre acestea sunt prezente în sistemul biologic; unii sunt ioni naturali, în timp ce alții sunt ioni sintetici. Sunt ioni polatomici foarte utili.
Figura 2: Un ion triatomic
Atomii din ionul poliatomic sunt legați covalent între ei. Pot exista obligațiuni sigma, precum și obligațiuni pi. Uneori se formează un ion poliatomic ca un complex de coordonare. Aici, un metal central este înconjurat de liganzi încărcați neutru. Acești liganzi sunt legați la ionul metalic central prin legături covalente de coordonate. Apoi complexul este considerat ca un ion complex. Încărcarea electrică a acestui ion este sarcina ionului central de metal.
În afară de aceasta, există sute de ioni poliatomici. Acestea pot fi fie cationi, fie anioni în funcție de încărcarea globală a ionului. Următorul tabel oferă câteva dintre ele.
| Cationi poliatomici | Anioni poliatomici |
| NH4+ | CO32- |
| H3O+ | NU2- |
| [Co (H2O)6]3+ | CN- |
| [Co (NH3)6]3+ | HSO4- |
| [Ni (H2O)6]2+ | ClO4- |
Diferența dintre ionii monatomici și poliatomi
Definiție
Ioni monatomici: Ionii monatomici sunt ioni care conțin un singur atom de ioni.
Ioni polatomici: Ioniții poliatomici sunt ioni compuși din mai mulți atomi pe ion.
Numărul de atomi
Ioni monatomici: Ionii monatomici sunt compuși din atomi individuali per ion.
Ioni polatomici: Ionii poliatomici sunt compuși din mai mulți atomi pe ion.
Formare
Ioni monatomici: Ionii monatomici se formează fie prin pierderea, fie prin câștigarea de electroni în carcasa exterioară a unui atom.
Ioni polatomici: Ionii poliatomici se formează prin legarea mai multor atomi împreună prin legături covalente sau prin legături covalente de coordonate.
Amestecarea chimică
Ioni monatomici: Nu există legături chimice în ionii monatomici.
Ioni polatomici: Există legături covalente covalente sau covalente în ionii polatomici.
Exemple
Ioni monatomici: Exemple de ioni monatomici includ Na+, K+, CI-, etc.
Ioni polatomici: Exemple de ioni poliatomici includ NH4+, NU2-, NU3-, etc.
Concluzie
Ionii monatomici și ionii poliatomici sunt numiți în funcție de numărul de atomi prezenți în acești ioni. Diferența principală dintre ionii monatomici și poliatomici este că ionii monatomici sunt compuși din atomi unici, în timp ce ionii poliatomici sunt compuși din doi sau mai mulți atomi pe ion.
Referințe
1. "Iona monatomică: definiția și denumirea convenției" Study.com, disponibil aici.
2. Ioni Diatomici, Curs de Chimie, disponibil aici.
3. "Ion poliatomic". Wikipedia, Fundația Wikimedia, 12 iulie 2017, disponibil aici.
Datorită fotografiei:
1. "Clorit-ion-3D-vdW" (Domeniul Public) prin Wikimedia
2. "IonicBondingRH11" de Rhannosh - Muncă proprie (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons
