Diferența dintre monatom și diatom

Diferența principală - Monoatomic vs. Diatomic

Monatomic și diatomic sunt doi termeni folosiți pentru a numi anumiți compuși chimici, în funcție de numărul de atomi prezenți în particulele lor. În compușii monatomici, atomii individuali acționează ca particule și nu există legături chimice între acești atomi. În compușii diatomici, o particulă este compusă din doi atomi legați unul de celălalt. Acești compuși pot fi fie homonucleari, fie heteronucleari, în funcție de tipurile de atomi legați. Principala diferență dintre monatom și diatom este aceea compușii monatomici sunt compuși din atomi unici, în timp ce compușii diatomici sunt compuși din molecule care conțin doi atomi.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este monoatomic
      - Definiție, Explicație, Exemple
2. Ce este Diatomic
      - Definiție, Explicație, Exemple
3. Care este diferența dintre monatom și diatomic
      - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: Covalent Bond, Diatomic, Configurație electronică, heteronuclear, ionic Bond, homonuclear, monatomic, gaze nobile

Ce este monoatomic

Termenul monatomic este utilizat pentru a denumi substanțele compuse din particule care conțin atomi unici. Cu alte cuvinte, atomii substanțelor monatomice nu sunt legați între ei. Acest lucru se datorează faptului că aceste elemente sunt stabile ca atomi unici. Cele mai bune exemple de substanțe monatomice sunt gazele inerte.

Gazele inerte sau gazele nobile se găsesc în grupul 18 din tabelul periodic al elementelor. Atomii acestor elemente sunt foarte stabili datorită configurației electronice stabile. Acești atomi au umplut complet cochiliile electronice. Prin urmare, nu trebuie să se supună reacțiilor chimice pentru a se stabiliza. Aceste gaze nobile includ Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Cripton (Kr), Xenon (Xe) și Radon (Rn).

Figura 1: Gazele nobile din tabelul periodic al elementelor

În plus, pot exista particule monatomice în soluții ionice. Atunci când compușii ionici sunt dizolvați în apă, cationii și anii separați unul de altul ca ioni apoși. Apoi acești ioni apoși acționează ca particule singulare în acea soluție. Acești ioni au, de asemenea, o configurație completă de electroni.

Ce este Diatomic

Substanțele diatomice sunt compuse din molecule care conțin doi atomi legați între ei. Acești doi atomi pot aparține fie aceluiași element, fie două elemente diferite. În funcție de tipul de element, substanțele diatomice pot fi fie compuși diatomici homonucleari, fie compuși diatomici heteronucleari.

Figura 2: Structura 3D a unei molecule diatomice

Moleculele diatomice au întotdeauna o geometrie moleculară liniară deoarece numai doi atomi sunt prezenți în moleculă. Moleculele diatomice omonucleare sunt compuse din doi atomi ai aceluiași element. De exemplu, oxigenul (O₂), hidrogen (H.₂), etc. Moleculele diatomice heteronucleare sunt compuse din doi atomi din două elemente diferite. De exemplu, vaporii de acid clorhidric (HCI) sunt compuși dintr-un atom de hidrogen legat la un atom de clor. Pot exista legături ionice sau legături covalente între moleculele heteronucleare.

Există una sau mai multe legături covalente între cei doi atomi. Prin urmare, o moleculă diatomică este formată prin împărțirea electronilor între atomi. Acest lucru se datorează faptului că atunci când cei doi atomi sunt considerați atomi unici, ei nu sunt stabili. Pentru a se stabiliza, se formează o moleculă diatomică.

Dar, unii compuși nu sunt considerați substanțe diatomice deoarece au o natură polimerică la temperatura camerei; de exemplu, MgO, SiO, etc. Dar când acești compuși sunt evaporați, ele formează molecule diatomice.

Compușii diatomici pot avea legături simple, legături duble sau legături triple între cei doi atomi. Câteva exemple sunt prezentate mai jos.

• H₂, CI₂, F₂ compușii gazoși sunt compuși din legături simple între cei doi atomi.
• O₂ are o dublă legătură între doi atomi de O.
• N₂ are o legătură triplă între doi atomi de N.

Diferența dintre monatom și diatom

Definiție

monoatomica: Monatomic se referă la substanțe compuse din particule care conțin atomi unici.

biatomic: Diatomic se referă la substanțe compuse din molecule care conțin doi atomi legați între ei.

Numărul de atomi

monoatomica: Compușii monatomici sunt compuși din particule cu atomi unici.

biatomic: Compușii diatomici sunt compuși din molecule cu doi atomi.

Amestecarea chimică

monoatomica: Nu există legături chimice între particulele de compuși monatomici.

biatomic: Există legături ionice sau covalente între doi atomi ai unui compus diatomic.

Stabilitate

monoatomica: Alte specii monatomice, cu excepția gazelor nobile, nu sunt stabile.

biatomic: Compușii diatomici sunt stabili.

Exemple

monoatomica: Compușii monatomici includ gaze nobile și specii ionice cum ar fi Na Na apoasă^+, Ca²⁺, etc.

biatomic: Compușii diatomici includ H₂, O₂, HCI, N₂, etc.

Concluzie

Compușii monatomici sunt compuși din atomi unici și nu există legături chimice între acești atomi. Compușii diatomici sunt compuși din molecule care conțin doi atomi. Prin urmare, există legături chimice între acești atomi. Principala diferență dintre compușii monatomici și diatomi este numărul de atomi prezenți în acei compuși.

Datorită fotografiei:

1. "Noblefe" De la Pkleong la Wikibooks de la Wikibooks - Traducere din en.wikibooks to Commons (Domeniul public) prin Commons Wikimedia 
2. "Iod-3D-vdW" (Domeniul Public) prin Wikimedia