Diferența dintre gluconatul de potasiu și clorura de potasiu
Share
Diferența principală - Gluconatul de potasiu față de clorura de potasiu
Potasiul este un element chimic care este indicat de litera "K". A fost primul metal care a fost izolat prin electroliză. Potasiul este foarte reactiv și poate reacționa cu diferiți atomi nemetalici pentru a forma diferiți compuși. Gluconatul de potasiu și clorura de potasiu sunt astfel doi compuși de potasiu. Gluconatul de potasiu este un supliment important de potasiu. Principala diferență între gluconatul de potasiu și clorura de potasiu este aceea Gluconatul de potasiu este sarea de potasiu a bazei conjugate a acidului gluconic, în timp ce clorura de potasiu este o halogenură metalică de potasiu.
Domenii cheie acoperite
1. Ce este Gluconatul de potasiu
- Definiție, structură chimică și proprietăți
2. Ce este clorura de potasiu
- Definiție, structură chimică și proprietăți
3. Care sunt asemănările dintre gliconatul de potasiu și clorura de potasiu
- Schița caracteristicilor comune
4. Care este diferența dintre gliconatul de potasiu și clorura de potasiu
- Compararea diferențelor cheie
Termeni cheie: electroliza, baza conjugata, acidul gluconic, denumirea IUPAC, KCI, potasiul, clorura de potasiu, gluconatul de potasiu, gluconatul de potasiu
Ce este Gluconatul de potasiu
Gluconatul de potasiu este sarea de potasiu a bazei conjugate a acidului gluconic. Este, de asemenea, numit ca Sare de potasiu a acidului D-gluconic sau D-gluconat de potasiu. Gluconatul de potasiu este compus din 16,69% potasiu în greutate. Acidul gluconic este un acid carboxilic; astfel, K+1 ionul este atașat la atomul de oxigen al grupării hidroxil prin înlocuirea atomului de hidrogen. Acest compus există în faza solidă. Punctul de topire al gluconatului de potasiu este de aproximativ 175oC.
Gluconatul de potasiu este un compus inodor care este disponibil sub formă de pudră sau granule cristaline de culoare albă până la gălbuie. Are un gust ușor salin. Este solubil în apă și este stabil în aer. Temperatura de păstrare a gluconatului de potasiu este temperatura camerei. Formula moleculară a acestui compus este C6H11KO7. Denumirea IUPAC a gluconatului de potasiu este Potasiu (2R, 3S, 4R, 5R) -2,3,4,5,6-pentahidroxihe.
Figura 1: Structura chimică a gluconatului de potasiu
Gluconatul de potasiu este folosit ca supliment mineral sau ca un sechestrant. Se vinde sub formă de capsule sau pulbere în vrac. În acest compus, ionul de potasiu (K+1) este legată la baza conjugată a acidului gluconic printr-o legătură ionică. Aceasta înseamnă că există o atracție electrostatică între K+1 și anion de gluconat.
Ce este clorura de potasiu
Clorura de potasiu este o halogenură metalică având formula chimică KCI. Este o pulbere cristalină albă, inodoră. Se dizolvă rapid în apă, creând un gust de sare. Are multe utilizări, cum ar fi îngrășămintele, explozivii, aplicațiile științifice, prelucrarea produselor alimentare etc. KCl este produs din minerale cum ar fi potasiul.
Masa molară a KCI este de 74,548 g / mol. Soluțiile de clorură de potasiu au un gust salin puternic. Punctul de topire al clorurii de potasiu este 770oC, iar punctul de fierbere este 1420oC. La 2732oC, cristalele KCl sunt sublime. Prin urmare, este temperatura de sublimare. Sublimarea este vaporizarea unui solid în fază gazoasă fără a trece printr-o fază lichidă.
Figura 2: O diagramă a structurii lattice KCl
KCI este un compus ionic. Acesta este compus din mici cationi de potasiu și anioni mari de clor. Structura cristalină a KCI este similară cu cea a NaCl. Are celule cu unitatea cubică orientată spre față. Cristalele de KCI se desfac cu ușurință în trei direcții.
Asemănări între gluconatul de potasiu și clorura de potasiu
- Ambele sunt compuși care conțin cationi de potasiu.
- Ambele sunt ușor solubile în apă.
- Soluțiile ambilor compuși au un gust salin.
Diferența dintre gluconatul de potasiu și clorura de potasiu
Definiție
Gluconat de potasiu: Gluconatul de potasiu este sarea de potasiu a bazei conjugate a acidului gluconic.
Clorura de potasiu: Clorura de potasiu este o halogenură metalică având formula chimică KCI.
Formula chimica
Gluconat de potasiu: Formula chimică a gluconatului de potasiu este C6H11KO7.
Clorura de potasiu: Formula chimică a clorurii de potasiu este KCl.
Masă molară
Gluconat de potasiu: Masa molară a gluconatului de potasiu este de 234,246 g / mol.
Clorura de potasiu: Masa molară de clorură de potasiu este de 74,548 g / mol.
Punctul de topire și punctul de fierbere
Gluconat de potasiu: Punctul de topire al gluconatului de potasiu este de aproximativ 175 ° C.
Clorura de potasiu: Punctul de topire al clorurii de potasiu este de 770 ° C, iar punctul de fierbere este de 1420 ° C. La 2732oC, cristalele KCl sunt sublime.
Gust
Gluconat de potasiu: Soluțiile de gluconat de potasiu au un gust ușor salin.
Clorura de potasiu: Soluțiile de clorură de potasiu au un gust salinic puternic.
sublimare
Gluconat de potasiu: Gluconatul de potasiu nu suferă sublimare.
Clorura de potasiu: Clorura de potasiu poate suferi sublimare.
Concluzie
Potasiul este un element chimic extrem de reactiv care poate forma mulți compuși chimici. Gluconatul de potasiu și clorura de potasiu sunt doi astfel de compuși. Principala diferență între gluconatul de potasiu și clorura de potasiu este că gluconatul de potasiu este gluconatul de potasiu al sării de potasiu a bazei conjugate a acidului gluconic, în timp ce clorura de potasiu este halogenura de potasiu.
Referinţă:
1. "Gluconat de potasiu". Centrul național de informare în domeniul biotehnologiei. Baze de date compuse PubChem, Biblioteca Națională de Medicină din S.U.A., Disponibil aici.
2. "Clorura de potasiu" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 31 decembrie 2017, disponibil aici.
3. "Clorura de potasiu". Centrul National de Informare Biotehnologica. Baze de date compuse PubChem, Biblioteca Națională de Medicină din S.U.A., Disponibil aici.
Datorită fotografiei:
1. "Gluconat de potasiu" De Fvasconcellos 01:39, 8 octombrie 2007 (UTC) - Lucrare proprie (Domeniul Public) prin Wikimedia2 Commons. "Clorura de potasiu-3D-ionic" de Benjah-bmm27 - Activitate proprie (Domeniul Public) prin Wikimedia Commons
