Diferența dintre bazele puternice și cele slabe

Diferența principală - Baze puternice vs slabe

O bază este orice compus care poate neutraliza un acid. Prin urmare, o bază trebuie să aibă o grupare hidroxil (-OH) care poate fi eliberată ca un ion hidroxil. Deoarece acizii sunt capabili să elibereze protoni (ioni H +), acești protoni pot fi neutralizați de ionii de hidroxil eliberați de bază. Bazele pot fi clasificate în două tipuri majore ca baze puternice și baze slabe. Bazele puternice sunt foarte reactive și sunt corozive. Dar bazele slabe nu sunt atât de reactive. Există o serie de baze puternice și baze slabe care sunt foarte utile în aplicațiile de laborator și industriale. Principala diferență dintre baza puternică și cea slabă este aceea bazele puternice pot disocia complet pentru a da toate ionii hidroxilici disponibili la sistem, în timp ce bazele slabe sunt parțial disociate pentru a da unii dintre ionii hidroxilici pe care îi are.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este o bază puternică
      - Definiție, proprietăți, reacții cu exemple
2. Ce este o bază slabă
      - Definiție, proprietăți, reacții cu exemple
3. Care este diferența dintre bazele puternice și cele slabe
      - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: acizi, disociere, constantă de disociere, hidroxil ion, baze solide, baze slabe

Ce este o bază puternică

O bază puternică este un compus care se poate disocia complet în cation și ionul său hidroxil într-o soluție apoasă. Hidroxizii metalelor din grupele 1 și 2 sunt în general considerați ca baze puternice, deoarece sunt compuși din cationi care sunt foarte mici în comparație cu ionii hidroxil. Prin urmare, ele au o legătură puternică ionică. Într-o soluție apoasă, acești doi ioni pot fi complet separați, asigurând sistemul cu ioni de hidroxil.

Unele baze nu sunt complet dizolvate în apă; de exemplu, hidroxid de calciu. Dar este, de asemenea, considerată o bază puternică deoarece se poate descompune complet în ioni. PH-ul unei soluții ne oferă o idee despre tipul de bază prezentă acolo. Dacă valoarea pH-ului este foarte apropiată de 14, atunci soluția este puternic bazică. O valoare ridicată a pH-ului înseamnă o concentrație foarte mică de H⁺ ionii.

Figura 1: NaOH este o bază puternică și este corosivă datorită reactivității ridicate.

Formula moleculară a bazei va determina cantitatea de ioni de hidroxil eliberați de baza respectivă. O bază puternică având o grupare hidroxil pe o moleculă va elibera un mol de ioni de hidroxil pe un mol de bază. Ex: NaOH este o bază puternică. Eliberă un ion hidroxil pe o moleculă de NaOH.

Ce este o bază slabă

O bază slabă este un compus care este parțial disociat în ionul său hidroxil și cationul creând o stare de echilibru. Aceasta se numește o bază slabă deoarece nu se poate disocia complet în cationul său și în anionul hidroxil. PH-ul unei soluții poate fi utilizat pentru a identifica aproximativ prezența unei baze slabe. Valorile pH care sunt mai mari de 7 sunt considerate baze slabe.

Figura 2: Hidroxidul de amoniu este o bază slabă.

Bazele slabe pot crea echilibru într-o soluție apoasă; deoarece baza este parțial disociată în ionii ei, moleculele de bază rămase și ionii disociați sunt în echilibru. La o anumită temperatură, disocierea unei baze slabe dă același raport între ioni și baza rămasă. Această valoare constantă se numește constanta de echilibru, Kb. Pentru bazele slabe, valoarea Kb este foarte scăzută. Cu alte cuvinte, dacă valoarea pKb este foarte mare, are caracteristici ale unei baze slabe. Dar dacă valoarea pKb este foarte scăzută, ea poate fi clasificată mai degrabă ca bază puternică decât ca bază slabă.

Diferența dintre bazele puternice și cele slabe

Definiție

Baze solide: O bază puternică este un compus care se poate disocia complet în cation și ionul hidroxilic în soluție apoasă.

Puncte slabe: O bază slabă este un compus care disociază parțial în ionul său hidroxil și cationul creează o stare de echilibru.

Disociere

Baze solide: Bazele puternice se disociază în ioni aproape 100%.

Puncte slabe: Bazele slabe disociază parțial în ioni.

pH

Baze solide: Valoarea pH-ului mai apropiată de 14 indică o bază puternică.

Puncte slabe: Valoarea pH-ului mai apropiată de 7 dar mai mare de 7 indică o bază slabă.

reactivitatea

Baze solide: Bazele puternice sunt foarte reactive.

Puncte slabe: Bazele slabe sunt mai puțin reactive în comparație cu bazele puternice.

pKb

Baze solide: Valoarea pKb pentru bazele puternice este aproape zero sau o valoare foarte scăzută.

Puncte slabe: Valoarea pKb pentru bazele slabe este foarte mare.

Concluzie

Bazele puternice și bazele slabe sunt compușii bazici care pot elibera ionii de hidroxil (OH^-) la o soluție apoasă. Deși ambele sunt baze, există mai multe diferențe între ele. Principala diferență dintre o bază puternică și o bază slabă este aceea că bazele puternice pot disocia complet pentru a da toate ionii hidroxilici disponibili în sistem, în timp ce bazele slabe sunt parțial disociate pentru a da unii dintre ionii lor de hidroxil.

Referințe:

1. "Bază puternică: definiție și exemple" Study.com, disponibil aici. Accesat la 14 septembrie 2017.
2. "Bazele puternice și slabe." Chemguide, disponibil aici. Accesat la 14 septembrie 2017.

Datorită fotografiei:

1. "Hidroxid de sodiu 6mol Produse chimice corozive din laborator" cu ajutorul maticulului (CC BY 2.0) prin Flickr
2. "NH4OH" de către skycaptaintwo (CC BY 2.0) prin Flickr