Diferența dintre electroliții puternici și cei slabi

Diferența principală - Electroliții puternici și slabi

Electroliții sunt substanțe care dau ioni atunci când sunt dizolvate în apă. Cele trei tipuri principale de electroliți sunt acizi, baze și săruri și acești compuși sunt disociați în ioni atunci când sunt dizolvați în apă. Ionii încărcați pozitiv și negativ pot conduce electricitate printr-o soluție apoasă a acestor compuși. Unii electroliți sunt compuși puternici, iar alții sunt electroliți slabi. Principala diferență între electroliții puternici și electroliții slabi este aceea electroliții puternici pot disocia aproape complet în ionii lor, în timp ce electroliții slabi disociază parțial în ioni.

Domenii cheie acoperite

1. Ce sunt electroliții puternici
      - Definiție, proprietăți, reacții
2. Ce sunt electroliții slabi
      - Definiție, proprietăți, reacții
3. Care este diferența dintre electroliții puternici și cei slabi
      - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: acizi, baze, electroliți, săruri, electroliți puternici, electroliți slabi

Ce sunt electroliții puternici

Un electrolit puternic este un compus care se poate disocia complet în ionii săi atunci când este dizolvat în apă. Prin urmare, un electrolit puternic este un dizolvat care se dizolvă complet în apă. Un electrolit este compus din cationi sau ioni încărcați pozitiv și anioni sau ioni încărcați negativ. Acești ioni pot conduce un curent electric într-o soluție.

Figura 1: Acide puternice și baze solide sunt electroliți puternici

Electroliții puternici sunt acizi puternici, baze puternice și săruri ionice. Cu toate acestea, unii electroliți nu se dizolvă complet în apă, dar sunt considerați ca fiind electroliți puternici. Acest lucru se datorează faptului că cantitatea care este dizolvată este complet ionizată în ionii ei.

De exemplu, acizii puternici, cum ar fi HCI, HNO₃ sunt electroliți puternici. Acestea sunt disociate în cationul lor H⁺ și anionul complet. Bazele puternice, cum ar fi NaOH disociază complet în ioni care pot conduce electricitate.

Ce sunt electroliții slabi

Electroliții slabi sunt compuși care disociază parțial în ionii lor atunci când sunt dizolvați în apă. Electroliții slabi sunt compuși din cationi și anioni. Caracterul ionic al acestor compuși este mai mic în comparație cu electroliții puternici. Electroliții slabi obișnuiți sunt acizi slabi, baze slabe și săruri.

De obicei, aproximativ 1-10% din compus este disociat în ioni. Majoritatea compușilor care conțin azot sunt electroliți slabi. Apa este de asemenea considerată ca un electrolit slab, deoarece moleculele de apă sunt parțial disociate în H⁺ și OH^- ionii.

Figura 2: Moleculele de apă disociază parțial în Ion

Deoarece acești electroliți slabi se dizolvă parțial în apă, o soluție de electroliți slabi este compusă din molecule, cationi și anioni. Deoarece există mai mulți ioni încărcați electric, aceste soluții pot conduce un curent electric.

Unii electroliți slabi obișnuiți sunt acizi slabi, cum ar fi H₂CO₃, și baze slabe cum ar fi NH₃. Pentru electroliții slabi, constantele de disociere sunt importante în predicția capacității de încărcare electrică care poate fi condusă printr-o soluție deoarece disocierea compusului formează ionii solubili care pot conduce energia electrică.

Diferența dintre electroliții puternici și cei slabi

Definiție

Electroliți puternici: Electroliții puternici sunt compuși care se pot disocia complet în ionii lor atunci când sunt dizolvați în apă.

Electroliți slabi: Electroliții slabi sunt compuși care disociază parțial în ionii lor atunci când sunt dizolvați în apă.

Disociere

Electroliți puternici: Electroliții puternici pot disocia în totalitate în ioni.

Electroliți slabi: Electroliții slabi disociază parțial în ioni.

Exemple

Electroliți puternici: Electroliții puternici sunt acizi puternici, baze puternice și câteva săruri.

Electroliți slabi: Electroliții slabi sunt acizi slabi, baze slabe și câteva săruri.

Concluzie

Electroliții sunt compuși care se pot dizolva în apă pentru a elibera cationii și anionii. Acești ioni pot contribui la conducerea electricității printr-o soluție. Principala diferență între electroliții puternici și electroliții slabi este că electroliții puternici se pot disocia aproape complet în ionii lor, în timp ce electroliții slabi disociază parțial în ioni.

Referințe:

1. "Electrolit slab: definiție și exemple" Study.com, Study.com, disponibil aici. Accesat la 15 septembrie 2017.
2. "Electroliții - puternici, slabi și non electroliți". Note și proiecte științifice, 1 aprilie 2016, disponibil aici. Accesat la 15 septembrie 2017.

Datorită fotografiei:

1. "215 de acizi și baze-01" de către Colegiul OpenStax - Anatomie și Fiziologie, site-ul Web Connexions 19 iunie 2013. (CC BY 3.0) prin Wikimedia Commimedia
2. "Autoprotolyse eau" de Cdang - Activitate proprie, domeniu public) prin Wikimedia Commons