Diferența dintre sulf și sulfat

Diferența principală - sulful vs sulfatul

Abundența de sulf pe pământ a fost determinată ca fiind de 0,042%. Deși este o cantitate foarte mică în comparație cu elemente precum oxigenul și siliciul, acesta este cel de 13 ani^lea cel mai abundent element de pe pământ. Sulfatul este un anion compus dintr-un atom de sulf. Dar există o diferență distinctă între sulf și sulfat. Principala diferență între sulf și sulfat este faptul că sulful este un element, în timp ce sulfatul este un anion.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este Sulful
      - Proprietăți chimice și fizice, alotropuri
2. Ce este sulfatul
      - Proprietăți chimice și fizice
3. Care este diferența dintre sulf și sulfat
      - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: Allotropes, Nonmetal, Sulf monoclinic, Sulful ortorombic, Sulful sulfamic, Silicon, Sulfat, Sulf, Valency

Ce este Sulful

Sulful este un element. Numărul atomic de sulf este de 16 cu simbolul "S" și configurația electronică a sulfului este de 1 s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Cel mai îndepărtat electron care conține orbitalul acestui element este orbital. Prin urmare, sulful este grupat în bloc p. Conform configurației electronice a sulfului, valența sulfului este 6. Aceasta înseamnă că poate forma maximum 6 legături în jurul acestuia. Astfel, sulful poate avea stări de oxidare până la +6. Dar, uneori, sulful poate câștiga încă doi electroni pentru a-și umple orbitalele și apoi obține starea de oxidare -2.

În mod normal, sulful este găsit ca un solid la temperatura camerei. Dar acest solid nu conține atomi de sulf puri. De cele mai multe ori, solidul de sulf este făcut din S₈ unități. Acestea se numesc cristale de sulf. One S₈ unitatea este compusă din 8 atomi de sulf. Este o structură ciclică și este foarte stabilă. Sulful solid apare în culoarea galben deschis.

Figura 1: Cristale de sulf

Punctul de topire al sulfului este de aproximativ 115⁰Masa atomică a sulfului este de 32 g / mol. Sulful este un material nemetal. Solidul de sulf este o structură fragilă, deoarece este făcută din cristale. Cu toate acestea, sulful este insolubil în apă.

Sulful are un număr de alotropuri. Aceste alotropuri de sulf diferă unele de altele în funcție de compoziția atomilor de sulf și a structurilor lor. Unele dintre alotropurile comune sunt prezentate mai jos.

Alotropuri de sulf

Sulful ortorombic

S₈ unitatea se află într-o structură "coroană". 

Sulful sulfului

Acesta este un solid stabil și este compus din S₈ unități. Geometria lui S₈ Unitățile sunt rombice.  

Sulf monoclinic

Acestea sunt structuri în formă de ac.

Cu toate acestea, este ușor să se obțină un allotrop de la un alt alotrop prin încălzirea lentă și constantă a eșantionului de sulf.

Ce este sulfatul

Sulfatul este un anion, compus dintr-un atom de sulf și patru atomi de oxigen. Încărcarea globală a acestui anion este -2. Formula moleculară pentru sulfat este SO₄^2-. Acolo, doi atomi de oxigen sunt legați la atomul de sulf prin legături duble și alte două sunt legate la sulf prin legături simple. Starea de oxidare a sulfului în sulfat este +6. Este starea maximă de oxidare pe care o poate avea sulful. Prin urmare, sulfatul nu poate suferi reacții de oxidare.

Totuși, când lungimile de legătură în sulfat sunt determinate experimental, s-a constatat că toate lungimile de legătură sunt aceleași. Prin urmare, indică faptul că sulfatul are structuri de rezonanță.

Figura 2: Structuri de rezonanță a sulfatului

Masa molară a anionului sulfat este de aproximativ 96 g / mol. Majoritatea compușilor sulfați sunt solubili în apă. Dar solubilitatea unor sulfați este slabă sau nu se dizolvă deloc. De exemplu, BaSO₄ (Sulfatul de bariu) este insolubil în apă. Unii compuși sulfați sunt incolori, în timp ce unii sunt foarte colorați atunci când sunt în apă. De exemplu, CuSO₄ (sulfat de cupru) este culoarea albastru strălucitor atunci când este în soluție apoasă, dar este colorată în alb în absența moleculelor de apă.

Diferența dintre sulf și sulfat

Definiție

Sulf: Sulful este un element cu simbolul S.

Sulfat: Sulfatul este un anion, compus dintr-un atom de sulf (S) și patru atomi de oxigen (O).

Masa

Sulf: Masa atomică de sulf este de aproximativ 32 g / mol.

Sulfat: Masa molară a sulfatului este de aproximativ 96 g / mol.

Geometrie

Sulf: Geometria sulfului poate fi ortorombica, rombica sau monoclinica.

Sulfat: Geometria sulfatului este tetraedrică.

Compoziţie

Sulf: Sulful solid este compus din S₈ Unități.

Sulfat: Sulfatul este compus din atomi de sulf și oxigen.

Punct de topire

Sulf: Punctul de topire al sulfului este de aproximativ 115⁰C.

Sulfat: Punctul de topire al sulfatului depinde de cationul care este legat de acesta. 

Sarcină electrică

Sulf: Sulful este încărcat în mod neutru.

Sulfat: Sulfatul este încărcat negativ.

Concluzie

Atomul atomului de sulf poate fi găsit în diferite tipuri de compuși sau ca alotropi de sulf. Alotropii sulfului sunt compuși numai din atomi de sulf, în timp ce compușii cu conținut de sulf sunt compuși din multe alte elemente. Principala diferență dintre sulf și sulfat este că sulful este un element, în timp ce sulfatul este un anion.

Referințe:

1. "Alotropuri de sulf - invata chimie". Societatea Regala de Chimie - Promovarea excelentei in stiintele chimice. N.p., n.d. Web. Disponibil aici. 10 iulie 2017. 
2. Libretele. "Chimia Sulfului (Z = 16)". Libretexts, 12 decembrie 2016. Web. Disponibil aici. 10 iulie 2017. 

Datorită fotografiei:

1. "Cristale de sulf 1" de Maxim Bilovitskiy - Lucrări proprii (CC BY-SA 4.0) prin Wikimedia Commons
2. "Rezonanță cu sulfat-2D" de Ben Mills - Activitate proprie (Domeniul Public) prin Wikimedia Commons