Diferența dintre acidul conjugat și baza conjugată

diferența cheie între acidul conjugat și baza conjugată este aceea acizii conjugați dau protoni, în timp ce bazele conjugate acceptă protoni.

În 1923, doi oameni de știință, Bronsted și Lowry, au prezentat o teorie asupra comportamentului acido-bazic. Conform teoriei lui Bronsted - Lowry, un acid este un donator de protoni, iar o bază este un acceptor de protoni. Prin urmare, o moleculă care se comportă ca acid ar trebui să întâlnească un acceptor de protoni. Pe de altă parte, o moleculă care se comportă ca bază ar trebui să întâlnească un donator de protoni. Prin urmare, pentru o reacție acido-bazică, atât donatorii de protoni cât și acceptorii ar trebui să fie acolo. Cu toate acestea, apa poate acționa atât ca acid, cât și ca bază. Când apa acceptă un proton, acesta formează un ion hidroniu și atunci când dă un proton, produce un ion de hidroxid.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este acidul conjugat
3. Ce este Conjugate Base
4. Comparație de la o parte la alta - Conjugat acid față de baza conjugată în formă tabulară
5. rezumat

Ce este acidul conjugat?

Acidul conjugat este o substanță fabricată dintr-o bază. Când o bază acceptă un proton dintr-o altă moleculă, acesta formează un acid conjugat. Acidul conjugat poate elimina electronul și poate reveni la baza părinte. Astfel, acizii conjugați au proprietăți acide.

Figura 01: Formarea acidului conjugat și a bazei conjugate

De exemplu, putem lua în considerare situația în care amoniacul se dizolvă în apă.

NH₃+ H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^-

În exemplul de mai sus, ionul de amoniu este acidul conjugat de amoniac. De asemenea, când se are în vedere reacția înapoi, apa este acidul conjugat de bază de hidroxid.

Ce este Conjugate Base?

Conjugata bază este o substanță care se formează după ce un acid renunță la un proton la o bază. Dar, acesta poate accepta din nou un proton; astfel, are caracteristici de bază. Acceptorul potențial de proton format din acidul parental este baza conjugată. Atunci când baza conjugată acceptă un proton, este invers față de acidul parental.

În plus, mulți solvenți pot acționa ca donatori de protoni sau acceptori. Prin urmare, ele pot induce comportamentul acid sau bazic în substanțele dizolvate. De exemplu, atunci când amoniacul se dizolvă în apă, apa acționează ca acid și dă un proton amoniacului și astfel formează un ion de amoniu. Între timp, molecula de apă este transformată într-un anion hidroxidic. Aici, baza conjugată a apei este anionul de hidroxid. Și baza conjugată a amoniului este amoniacul.

Care este diferența dintre acidul conjugat și baza conjugată?

Diferența cheie între acidul conjugat și baza de conjugat este că acizii conjugați pot dona protoni, în timp ce bazele conjugate pot accepta protoni. Mai mult, acizii conjugați sunt formați din baze; dimpotrivă, bazele conjugate sunt formate din acizi. Cu toate acestea, acizii și bazele conjugate care formează într-o reacție spontană sunt mult mai slabe decât moleculele lor părinte.

Rezumat - Conjugat acid față de baza conjugată

Acul conjugat și baza conjugată sunt o pereche de specii chimice care au un comportament chimic opus. Diferența cheie între acidul conjugat și baza conjugată este că acizii conjugați pot dona protoni, în timp ce bazele conjugate pot accepta protoni.

Referinţă:

1. Libretele. "11.12: Perechile acide-bază conjugate." Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 26 noiembrie 2018. Disponibil aici  

Datorită fotografiei:

1. "Reacția de bază a conjugatului" de Schlenk (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia