Diferența dintre anhidru și dihidrat

Diferența principală - Anhidru vs dihidrat

Compușii în starea lor solidă pot exista fie sub formă anhidră, fie sub formă hidratată. Termenul "anhidru" înseamnă fără apă, în timp ce termenul hidratat înseamnă apă. Acești termeni se aplică structurilor cristaline. Unele cristale solide nu au molecule de apă deloc. Acești compuși sunt numiți compuși anhidri. Modulele hidratate sunt compuse din molecule de apă. Aceste molecule hidratate pot fi clasificate în continuare în funcție de numărul de molecule de apă prezente în compuși. Astfel de categorii includ compușii monohidrați, compușii deshidratați etc. Principala diferență între compușii anhidru și dihidrat este că compușii anhidrați nu au molecule de apă, în timp ce compușii dihidrați sunt compuși din două molecule de apă pe unitate de formulare a compusului.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este Anhidru
      - Definiție, explicație cu exemple
2. Ce este dihidratul
      - Definiție, explicație cu exemple
3. Care este diferența dintre anhidru și dihidrat
      - Compararea diferențelor cheie  

Termeni cheie: anhidru, deuteriu, dihidrat, agenți de uscare, apă grea, hidratată, monohidrat

Ce este Anhidru

Anhidru este un termen folosit pentru a descrie absența apei într-un compus. Substanțele fără apă se numesc compuși anhidri. Putem obține compușii anhidri prin diferite tehnici. Aceste tehnici diferă în funcție de tipul substanței. Majoritatea compușilor anhidrați au diferite culori și proprietăți chimice din formele lor hidrice.

Figura 1: Sulfatul de cupru (II) este de culoare albă sub formă anhidră. Se schimbă în culoarea albastră când se adaugă apă.

Uneori, termenul anhidru este utilizat pentru a descrie faza gazoasă a unui compus. De exemplu, amoniacul anhidru este amoniac gazos. Aceasta trebuie să o diferențieze de soluția apoasă. Cu toate acestea, compusul nu are molecule de apă.

Uneori, compușii anhidrați pot fi obținuți pur și simplu prin încălzirea soluției până când se obține o masă constantă. Dar această metodă nu funcționează întotdeauna deoarece moleculele de apă pot fi uneori capturate în timpul formării cristalelor solide. Un compus poate fi, de asemenea, făcut anhidru prin adăugarea unui reactiv. Acest reactiv adăugat ar trebui să poată absorbi apa.

Un compus comun pentru anhidru este clorura de calciu anhidră. Este o sare anhidră. Este foarte util ca agent de uscare. De asemenea, este utilă determinarea umidității în aer datorită capacității sale de deshidratare. Când absoarbe apa, forma anhidră este transformată în forma hidrură.

Nu numai solide, uneori putem găsi și solvenți anhidri. Acești solvenți nu conțin molecule de apă. De exemplu, solvenții organici nu conțin molecule de apă. Ele sunt numite solvenți anhidri. Acești solvenți sunt importanți în reacțiile în care prezența apei este nefavorabilă. Solvenții anhidrați pot fi preparați prin îndepărtarea forțată a apei; uneori apa este separată de acești solvenți din cauza lipsei de polaritate.

Ce este dihidratul

Dihidratul este un termen folosit pentru a descrie prezența a două molecule de apă pe unitate de formulă a compusului. Un hidrat este, de asemenea, definit ca un compus care poate absorbi apa din mediul înconjurător și include aceste molecule de apă în structura lor. Nomenclatorul acestor compuși diferă, de asemenea, de formele lor anhidre datorită prezenței acestor molecule de apă. De exemplu, clorura de cupru anhidră (II) este de culoare maro, în timp ce dihidratul de clorură de cupru (II) are culoarea albastru-verde. Prin urmare, atunci când acest compus dihidrat este încălzit, culoarea este decolorată și transformată în cristale de culoare maro, datorită îndepărtării moleculelor de apă.

Figura 2: Forma dihidratată a clorurii de cupru (II).

Apa inclusă în structurile de cristal se numește apa de cristalizare. Aceste molecule de apă sunt prinse în structura cristalină în timpul procesului de cristalizare. În general, aceste molecule de apă pot fi îndepărtate prin încălzirea compusului.

Termenul dihidrat este utilizat pentru a indica prezența a două molecule de apă. De exemplu, CaCl₂.2H₂O este numit ca clorură de calciu dihidrat. Dar dacă acele molecule de apă sunt molecule de apă grea compuse din deuteriu în loc de atomi de hidrogen, atunci se numește mai degrabă deutera decât dihidratul.

Diferența dintre anhidru și dihidrat

Definiție

anhidru: Anhidru este un termen folosit pentru a descrie absența apei într-un compus.

dihidrat: Dihidratul este un termen folosit pentru a descrie prezența a două molecule de apă pe unitate de formulă a compusului.

Structura cristalină

anhidruStructura cristalină a compușilor anhidre nu are molecule de apă.

dihidrat: Structura cristalină a compușilor deshidratați este compusă din molecule de apă prinse în interiorul structurii.

Absorbtia apei

anhidru: Compuși anhidri sunt agenți de absorbție a apei.

dihidrat: Compușii deshidratați nu sunt foarte buni în absorbția apei din vecinătate.

Aplicații

anhidru: Compușii anhidrați pot fi utilizați ca agenți de uscare.

dihidrat: Compușii deshidratați au aplicații diferite în funcție de compusul chimic.

Incalzi

anhidru: Încălzirea compușilor anhidrați nu evoluează vaporii de apă.

dihidrat: Compușii deshidratați pot elibera vapori de apă după încălzire.

Concluzie

Termenii anhidru și dihidrat sunt utilizați pentru a descrie prezența sau absența moleculelor de apă într-un compus. Principala diferență între anhidru și deshidratat este că compușii anhidre nu au molecule de apă, în timp ce compușii dihidrați sunt compuși din două molecule de apă pe unitate de formula a compusului.

Referințe:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Ce înseamnă anhidru în chimie." ThoughtCo, disponibil aici. Accesat la 18 septembrie 2017.
2. Crampton, Linda. "Ce este un hidrat (chimie)?" Owlcation, Owlcation, 7 Aug. 2017, Disponibil aici. Accesat la 18 septembrie 2017.
3. "Apa de cristalizare". Wikipedia, Fundația Wikimedia, 17 septembrie 2017, disponibil aici. Accesat la 18 septembrie 2017.

Datorită fotografiei:

1. "Hidratarea-sulfat de cupru (II)" de Benjah-bmm27 - Lucrare proprie (Domeniul Public) prin Wikimedia Commons
2. "Clorura de cupru (II) dihidrat" (Domeniul Public) prin Wikimedia Commons