Diferența dintre hidroxidul de potasiu și hidroxidul de sodiu

Diferența principală - hidroxidul de potasiu față de hidroxidul de sodiu

Sodiul și potasiul sunt elemente chimice foarte reactive care se găsesc în grupa 1 a tabelului periodic și sunt, de asemenea, cunoscute sub numele de metale alcaline. Acestea sunt elementele blocului deoarece ele au electronul lor de valență în orbitalul exterior. Atât sodiul cât și potasiul sunt elemente chimice foarte utile deoarece formează o mare varietate de compuși chimici. Hidroxidul de potasiu și hidroxidul de sodiu sunt doi astfel de compuși. Acestea aparțin grupului cunoscut ca hidroxid de metal alcalin. Hidroxizii alcalini sunt compuși chimici care conțin un cation metalic de grup 1 și un anion -OH. Acestea sunt compușii ionici. Aceste hidroxizi sunt baze puternice și sunt foarte corozive. Principala diferență între hidroxidul de potasiu și hidroxidul de sodiu este asta Hidroxidul de potasiu are un cation de potasiu și un anion -OH, în timp ce hidroxidul de sodiu are un cation de sodiu și anion.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este hidroxidul de potasiu
- Definiție, proprietăți chimice, aplicații
2. Ce este hidroxidul de sodiu
- Definiție, proprietăți chimice, aplicații
3. Asemănări între hidroxid de potasiu și hidroxid de sodiu
- Schița caracteristicilor comune
4. Care este diferența dintre hidroxidul de potasiu și hidroxidul de sodiu
- Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: alcali, anioni, baze, cationi, potasiu caustic, soda caustica, livrare, KOH, hidroxid metalic, NaOH, potasiu, hidroxid de potasiu, sodiu, hidroxid de sodiu

Ce este hidroxidul de potasiu

Hidroxidul de potasiu este un metal alcalin cu formula chimică KOH. Denumirea comună de hidroxid de potasiu este potasiu caustic. La temperatura camerei, este un solid incolor și este o bază puternică. Prin urmare, are multe aplicații industriale și de laborator.

Masa molară de hidroxid de potasiu este de 56,11 g / mol. Este un solid inodor care este foarte deliquescent. (Substanțele delicioase sunt materii solide care se pot dizolva prin absorbția vaporilor de apă. Soluția rezultată este o soluție apoasă. delicvescență. Aceste substanțe deliquescent au o mare afinitate pentru apă). Punctul de topire al hidroxidului de potasiu este de 360 ° C și punctul de fierbere este de 1.327 ° C.

Figura 1: Peleți de hidroxid de potasiu

Hidroxidul de potasiu este disponibil în comerț ca granule translucide și atunci când aceste pelete sunt expuse la aer liber, ele devin lipicioase. Dizolvarea hidroxidului de potasiu în apă este foarte exotermă. Concentrațiile mai mari de hidroxid de potasiu sunt corozive, în timp ce concentrațiile moderate pot provoca iritarea pielii. Hidroxidul de potasiu prezintă o stabilitate termică ridicată.

Aplicații

Ca agent de curățare (hidroxidul de potasiu se găsește în multe săpunuri, șampoane etc.)
Ca regulator de pH (este un alcalin puternic și poate controla aciditatea)
Aplicații medicinale (pentru a diagnostica bolile fungice)
În produsele de uz casnic obișnuite (bateriile alcaline conțin hidroxid de potasiu)
Ca aditiv alimentar (ca stabilizator)

Ce este hidroxidul de sodiu

Hidroxidul de sodiu este un metal alcalin cu formula chimică NaOH. Denumirea comună pentru hidroxidul de sodiu este sodă caustică. Este un compus ionic care conține cationi de sodiu și anioni -OH. Este o bază puternică.

Masa molară de hidroxid de sodiu este de 39,99 g / mol. La temperatura camerei, apare ca cristale albe, ceroase care sunt opace. Hidroxidul de sodiu este inodor. Punctul de topire al hidroxidului de sodiu este de 318 ° C, iar punctul de fierbere este de 1.388 ° C.

Figura 2: Peleți de hidroxid de sodiu

Hidroxidul de sodiu este puternic alcalin și poate provoca arsuri grave. Este foarte solubil în apă și este higroscopic. Acest lucru înseamnă că hidroxidul de sodiu poate absorbi vaporii de apă și dioxidul de carbon din atmosferă. Dizolvarea hidroxidului de sodiu în apă este foarte exotermă.

Aplicații

Produse de curățare și dezinfectare (utilizate în fabricarea multor săpunuri și detergenți)
Aplicații farmaceutice și medicale (utilizate în fabricarea de medicamente, cum ar fi aspirina)
Tratarea apei (pentru a controla aciditatea apei)
Lemn și produse din hârtie (pentru a dizolva material nedorit din lemn)
Produse alimentare (Ex: utilizate pentru îndepărtarea pielii de roșii)

Asemănări între hidroxid de potasiu și hidroxid de sodiu

Ambele sunt hidroxizi de metale alcaline.
Ambele sunt baze puternice.
Ambele pot provoca iritarea pielii;
Ambele sunt solubile în apă.
Reacția cu apa este extrem de exotermă pentru ambii compuși.
Ambele pot absorbi vaporii de apă din aer.

Diferența dintre hidroxidul de potasiu și hidroxidul de sodiu

Definiție

Hidroxid de potasiu: Hidroxidul de potasiu este un metal alcalin având formula chimică KOH.

Hidroxid de sodiu: Hidroxidul de sodiu este un metal alcalin având formula chimică NaOH.

Masă molară

Hidroxid de potasiu: Masa molară de hidroxid de potasiu este de 56,11 g / mol.

Hidroxid de sodiu: Masa molară de hidroxid de sodiu este de 39,99 g / mol.

Punctul de topire și punctul de fierbere

Hidroxid de potasiu: Punctul de topire al hidroxidului de potasiu este de 360 ° C și punctul de fierbere este de 1.327 ° C.

Hidroxid de sodiu: Punctul de topire al hidroxidului de sodiu este de 318 ° C, iar punctul de fierbere este de 1.388 ° C.

Cation

Hidroxid de potasiu: Hidroxidul de potasiu conține ionul de potasiu ca cation.

Hidroxid de sodiu: Hidroxidul de sodiu conține ionul de sodiu ca cation.

Dizolvarea apei

Hidroxid de potasiu: Hidroxidul de potasiu este mai puțin solubil în apă.

Hidroxid de sodiu: Hidroxidul de sodiu este foarte solubil în apă.

Concluzie

Hidroxidul de potasiu și hidroxidul de sodiu sunt baze puternice. Ambele sunt hidroxizi ai metalelor alcaline. Principala diferență între hidroxidul de potasiu și hidroxidul de sodiu este că hidroxidul de potasiu are un cation de potasiu și un anion -OH, în timp ce hidroxidul de sodiu are un cation de sodiu și un anion -OH.

Referinţă:

1. "Hidroxid de sodiu" Utilizări, beneficii și fapte de siguranță chimică. "ChemicalSafetyFacts.org, 22 septembrie 2017, disponibil aici.
2. "hidroxid de potasiu" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 15 ianuarie 2018, disponibil aici.

Datorită fotografiei:

1. "Hidroxid de potasiu" Asumat de Walkerma. Activitate proprie asumată (pe baza cererilor de copyright) (Domeniul Public) prin Wikimedia Commons
2. "Hidroxid de sodiu de Danny S. - 001" De Danny S. - Lucrări proprii (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons

Ştiinţă